粤科版九年级化学上册第四单元化学式与化学方程式4.3化学方程式课件.ppt

4.3化学方程式一、化学方程式1.概念:用表示化学反应的式子,又叫反应方程式,简称反应式。参加反应的物质,叫作;化学反应后产生的物质,叫作。?2.化学方程式的意义从定性视角认识,表示;?从定量视角认识,微观上表示反应中构成各物质的微观粒子间的;宏观上表示。?化学式反应物生成物反应物、生成物和反应条件数量关系质量关系二、化学方程式的书写1.书写原则(1)以为根据,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。(2)以为根据,等号两边各种原子的和必须相同。?2.书写步骤(1)写:写出反应物和生成物的。?(2)配:配平化学方程式。(3)标:标明化学反应的,标出生成物的,把短线改为“”。?科学实验的事实质量守恒定律种类数目化学式条件状态三、化学方程式的配平1.概念:化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在有关前配上适当的,使反应前后各元素的相等。?2.常见的配平方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、待定系数法等。四、利用化学方程式计算的依据1.理论依据:化学反应都遵守。?2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的关系,即各物质之间的质量比。?化学式化学计量数原子个数质量守恒定律质量符号及条件使用(1)用“△”号表示加热。(2)如果反应物中没有气体,生成物中有气体,在气体物质的化学式右边用“↑”号标明。(3)溶液中的反应如果反应物中没有难溶物质,而在生成物中有沉淀,在沉淀物质的化学式右边用“↓”号标明。(4)燃烧一般是指化学反应中的发光、放热的现象。在反应条件上,要写“点燃”不能写“燃烧”。(1)配平化学方程式,只是在化学式前配上适当的化学计量数,一定不能改变化学式中的数字。(2)要正确区分反应条件和反应现象的不同,如“点燃”“加热”等是反应条件,而“燃烧”是反应现象。化学方程式的概念、意义及书写解析:由题意,从微观粒子角度看,该反应的化学方程式可读作:在点燃的条件下,2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子,A正确;该反应是在点燃的条件下进行的,常温下氢气和氧气不能发生反应,B不正确;从定量角度可知,该反应中每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应,生成36份质量的水,C正确;该反应前后,氢原子和氧原子数目没有改变,D正确。答案:BC①②④⑥③④③⑤根据化学方程式进行计算【例2】同学们在实验室进行验证“氧气的性质”实验时,预计共需收集45瓶、约16g氧气,请计算实验前至少需要准备多少克高锰酸钾,才能制得所需的氧气。(写出计算过程)DDDBAC7.如图是某化学反应的微观示意图,根据图示回答下列问题:(1)根据质量守恒定律将图C中相关微观粒子的图形补充完整:。?(2)A到C的过程中发生改变的粒子是(填化学符号)。?(3)该变化过程中的最小的微观粒子是(填化学符号)。?(4)该反应的化学方程式为。?H2、O2H、O8.二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是()A.化学反应的本质是原子的重新组合B.乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1∶2C.在化学反应中分子本身发生了改变D.参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22∶3BA