-选修4第二章第一二节课件市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.pptVIP

第二章化学反应速率和化学平衡;一、化学反应速率;1、指明反应速率所属物质

同一反应，如用不一样物质表示，数值可能不一样，但表示意义相同。;;练习：反应A+3B=2C+2D在四种不一样条件下反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/（L·s）

(2)v(B)=0.6mol/（L·s）

(3)v(C)=0.4mol/（L·s）

(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

则该反应速率快慢次序为—————————。;练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时搜集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：

(1)前2s内用FeCl2表示平均反应速率为；

(2)后4s内用HCl表示平均反应速率为；

(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。;二、化学反应速率模型;（1）碰撞过轻???（2）碰撞取向不好?（3）活化分子有效碰撞?;分子运动;二、化学反应速率模型;二、化学反应速率模型;;复习回顾;第二章

化学反应速率和化学平衡;;第一课时;1、浓度对反应速率影响;一、浓度对反应速率影响;1、浓度对化学反应速率影响。;;注意：a、此规律只适合用于气体或溶液反应，对于纯固体或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。;1、决定化学反应主要原因是

A、温度B、压强C、浓度

D、催化剂E、反应物本身性质

2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应初

速率显著加紧是

A、增加碳酸钙固体量

B、盐酸量增加一倍

C、盐酸用量减半，浓度加倍

D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍;2、压强对反应速率影响;2、压强对反应速率影响;[讨论]假如反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？;注意：

a、压强影响反应速率，只适合用于讨论有气体参加反应，当然并不一定全部是气体。;1.对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是（）

A、缩小体积使压强增大；

B、体积不变充入氮气使压强增大；

C、体积不变充入惰性气体；

D、使总压强不变，充入??性气体。;2、在一定温度下密闭容器中发生反应

N2＋2O2＝2NO2，以下办法能加紧反应速率

是

A、缩小体积使压强增大

B、恒容，充入氮气

C、恒压，充入He

D、恒容，充入He

E、恒压，充入氮气;3、增加压强，以下反应速率不会变大是

A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢

B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

C、二氧化碳通入澄清石灰水中

D、氨催化氧化;

小结：惰性气体对反应速率影响

（1）假如保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物浓度，所以反应速率。

（2）假如恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物浓度，所以反应速率会。;第二课时;结论：在其它条件不变情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小;三、温度对反应速率影响;3、温度对化学反应速率影响。;注意：a、温度对化学反应速率影响对放热反应和吸热反应都适用。;四、催化剂对反应速率影响;催化剂对化学反应速率影响;4、催化剂对化学反应速率影响。;1.以下关于催化剂说法，正确是

A．催化剂能使不起反应物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改改变学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂;小结：影响化学反应速率外因;1、以下说法正确是（)

A、增大反应物浓度，能够增加单位体积内

活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

B、对于有气体参加化学反应，若增大压强

（即降低反应容器体积），可增大活化分子

百分数，从而使反应速率增大

C、升高温度能使化学反应速率增大主要原因

是增大了反应物分子中活化分子百分数

D、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数

，从而成千上万倍地加紧化学反应速率;2、和CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO2和N2