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四川省南充市阆中中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题（仁智班）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Fe56Cu64Zn65

一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法或表示方法中正确的是

A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋

O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在肯定条件下充分反应,转移电子的数

目小于0.6×6.02×1023

D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

2．肯定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某

一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物

质的量随时间的变更如右图所示，则下列有关

描述错误的是

A.该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)

B.5min达到平衡时，X的转化率为60%

C.7min后，平衡状态发生了变更

D.0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L－1·min－1

3.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述

错误的是

A．a中铁钉旁边产生蓝色沉淀 B．b中铁钉旁边呈现红色

C．a中铜丝旁边有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀

4．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发

生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反应过程中测

得P的体积分数在不同温度下随时间的变更如图所示。下

列说法正确的是

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2

B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D．降低温度、增大压强、刚好分别出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允

许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移

动，保持溶液中电荷平衡

6．下列说法正确的是

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1

B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2-+2H20H2S+2OH-

C．试验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水

解有关

D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性

7．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸

H2A溶液。已知H2A第一步可完全电离，溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体

积的变更关系如下图所示。[比如A2?的分布系数：

]

下列叙述正确的是

曲线①代表，曲线②代表

H2A溶液的浓度为0.2000mol·L?1

HA?的电离常数Ka=1.0×10?2

D．滴定终点时，溶液中

二、填空题

8.（每空2分，共14分）某化学试验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的

水溶液）的精确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用试验室标准NaOH溶

液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式说明缘由：

__________，则试验中应选用上表中的__________作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何推断滴定终点：

_________________。

（3）第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如上图所示，请将

有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数

待食