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第2节有机化合物的结构与性质
第1课时碳原子的成键方式
碳原子的成键
方式
探究点一有机化合物中碳原子的成键特点
探究点二有机物分子结构的表示方法
1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性,能以此认识有机化合物种类繁多的现象。
2.了解单键、双键、叁键的特点,理解极性键和非极性键的概念。
3.学会有机物分子结构的表示方法,熟知几种典型分子构型。
学习重难点:
有机化合物的成键特点。
①③⑧
②④
⑤⑦
4
4
4
共价
CH4
正四面体形
探究点一
有机化合物中碳原子的成键特点
链烃
碳原子间以
共价键形成碳链
碳碳单键
—C≡C—
醇
卤代烃
羧酸
环状有机物
②③
都含有碳环
4
归纳总结
视频导学
碳原子最外层有4个电子最多可形成4个共价键。
(4)形成双键或叁键的碳原子所连接的其它原子数目会少于4个,这样的碳原子称为不饱和碳原子。不饱和碳原子的存在会使化合物性质变得活泼。
活学活用
碳元素的原子最外层有4个电子,既不易失电子也不易得电子,故碳原子性质并不活泼,常温下比较稳定,B选项错误。
B
碳原子和硅原子与其他原子都能形成4个共价键
D
探究点二
有机物分子结构的表示方法
(2)根据乙烯、乙酸的分子结构,推测它们分别能发生的主要反应。
答案①乙烯主要发生加成反应、氧化反应等;②乙酸主要发生酯化反应、中和反应等。
分子式
电子式
结构式
结构简式
2.常见典型分子的空间构型
(1)甲烷
空间构型是结构,C原子位于的中心,分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内,其中任意3个原子在同一平面内。
正四面体
正四面体
视频导学
视频导学
(2)乙烯
空间构型是结构,
分子中的6个原子处于。
平面形
同一平面内
视频导学
(3)苯
空间构型是结构,
分子中的12个原子都处于。
平面形
同一平面内
(4)乙炔
H—C≡C—H
空间构型是结构,分子中的4个原子处于。
直线形
同一直线上
归纳总结
活学活用
题目解析
本题主要考查有机物分子构型的判断方法。在①丙烯CH2==CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中—CH3是一个空间立体结构(与甲烷类似),这四个原子不在同一平面上;②氯乙烯和乙烯相同,是六原子共面结构;③苯是十二个原子共面。
B
I
乙烯结构简式中的碳碳双键不可省略,应写成CH2==CH2
A
学习小结
1
2
3
4
A
5
1
2
3
4
题目解析
B
甲烷和CCl4都是以碳原子为中心的正四面体构型;
5
P4也是正四面体;
CO2为直线结构;
CHCl3中由于四个原子分布不均匀,虽是四面体结构,但不是正四面体结构。
1
2
3
4
题目解析
C
SiH4比CH4相对分子质量大,因此密度大,故C说法错误。
5
Si元素较C元素非金属性弱,因此SiH4的热稳定性比CH4弱,故D正确。
1
2
3
4
题目解析
立方烷的分子式与苯乙烯的分子式相同,都是C8H8,最简式为CH,与苯的最简式相同;
B
5
立方烷分子中只含有C—H键和C—C键两种化学键。
1
2
3
4
5
C6H14
C5H10
本讲内容结束
请完成课时作业
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