【四川】化学《高考专题辅导》专题检测卷(六)专题二第3讲化学反应速率和化学平衡.docx

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专题检测卷(六)

化学反响速率和化学平衡

(45分钟100分)

一、选择题(此题包括7小题,每题6分,共42分)

1.一定温度下,在某密闭容器中发生反响:

2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH0,假设0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,那么以下说法正确的选项是()

A.0～15s内用I2表示的平均反响速率为

v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反响时间小于10s

C.升高温度正反响速率加快,逆反响速率减慢

D.减小反响体系的体积,化学反响速率加快

2.在一定温度下,以下表达不是可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡的标志的是()

①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。

A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥

3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0是制备硫酸的重要反响,在固定体积的密闭容器中到达平衡时,以下表达正确的选项是()

A.缩小反响体系的体积,平衡将向气体化学计量数增大的方向移动

B.降低温度将向吸热反响方向即逆反响方向移动

C.平衡时单位时间内生成nmolO2同时消耗2nmolSO2

D.平衡时容器中气体的密度不再发生变化

4.(2024·安徽高考)一定条件下,通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH0

该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后,假设仅改变图中横坐标x的值,重新到达平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量

(忽略体积)

CO的转化率

5.在一密闭容器中参加A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此以下结论正确的选项是()

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

A.在t3时刻反响已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反响为A+2BC

D.在t2～t3内A的平均反响速率为1t3

6.(2024·内江一模)在某定容密闭容器中发生如下反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,其正反响速率随时间的变化情况如以以下图所示,那么根据此曲线判断以下说法可能正确的选项是()

A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反响方向移动

B.t1时降低了温度,平衡向正反响方向移动

C.t1时减小了压强,平衡向逆反响方向移动

D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反响方向移动

7.(2024·广元调研)某密闭容器中存在2NO+O22NO2反响,平衡时NO的转化率与温度变化关系如以下图(曲线上任何一点都表示平衡状态),以下说法中正确的选项是()

A.该反响的正反响是吸热反响

B.假设温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,那么K1K3

C.T1时,当反响处于D点时,那么该反响的逆反响速率大于正反响速率

D.如果缩小容器体积,那么平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

二、非选择题(此题包括3小题,共58分)

8.(20分)(2024·雅安质检)(1)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。工业上利用水煤气合成甲醇的主要反响可表示为

H2(g)+12CO(g)12CH3OH(g)ΔH=-45.4kJ·mol-1

向容积为1L的密闭容器中参加0.10molH2和0.05molCO,在一定温度下发生上述反响,10min后反响到达平衡状态,测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下,上述反响的化学平衡常数K=_____________________。

②假设容器容积不变,以下措施可增加CH3OH产率的是(填写序号)。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中别离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入0.10molH