[推荐精选]XX届高考化学第一轮要点原电池复习上课学习上课学习教案.doc

推荐精选K12教育资料

推荐精选K12教育资料

推荐精选K12教育资料

推荐精选K12教育资料

推荐精选K12教育资料

推荐精选K12教育资料

XX届高考化学第一轮要点原电池复习教案

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题3原电池

第二课时

【要点扫描】

．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。理解电化学腐蚀能发生的条件及原因

2．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反响式及总反响方程式。

3．了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。

4.了解原电池原理的重要应用。

【知识梳理】

一．金属的腐蚀与防护

．金属的腐蚀

〔1〕定义

〔2〕实质

〔1〕

类型：化学腐蚀和电化学腐蚀

①化学腐蚀：

②电化学腐蚀〔以钢铁为例〕

列表比拟化学腐蚀和电化学腐蚀

化学腐蚀

电化学腐蚀

定义

吸氧腐蚀〔主要〕

析氢腐蚀

条件

金属与非电解质直接接触

水膜中溶有o2,呈极弱酸性或中性

水膜酸性较强

本质

金属被氧化而腐蚀

较活泼金属被氧化而腐蚀

现象

无电流产生

有微弱电流产生

反响式

负极：

正极：

正极：

联系

分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。由于金属外表一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。

2．金属的防护

〔1〕金属防护的根本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。

〔2〕防护方法：

①改变金属内部结构:

例如:

②覆盖保护层:

例如：

③电化学保护法：

多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，

另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

二．原电池原理常见的应用〔各举一实例〕

〔1〕制作化学电源

〔2〕判断金属活动性强弱

小节：金属腐蚀的快慢规律：

〔3〕加快某些化学反响速率

〔4〕揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐

【典例精析】

例1．关于如以下图装置的表达，正确的选项是：〔

〕

A．两装置中锌片都发生氧化反响

B．两装置中溶液的pH均增大

c．两装置中铜片的质量均逐渐减小

D．两装置中铜片外表均无气泡产生

解题体会：

例2．将ag锌粒与足量稀硫酸反响，产生气体的量随时间的变化曲线如以以下图实线所示，在相同条件下，ag含杂质的锌粒与同浓度的稀硫酸反响，那么相应的曲线如图中的虚线所示。正确的选项是

解题体会：

例3．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中参加pH＝3的盐酸50mL，乙参加pH＝3的醋酸50mL，丙参加pH＝3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。假设反响终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，答复：

开始时反响速率的大小为____________________；

三支试管中参加反响的锌的质量_____________________；

反响终了，所需时间______________________；

简要说明在反响过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________

解题体会：

【反响练习】

．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是

〔

〕

A

利用电池外壳的金属材料

B

防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

c

不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D

回收其中的石墨电极

2．有A、B、c、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

〔

〕

A

Agt;Bgt;cgt;D

B

Dgt;Agt;Bgt;c

c

cgt;Agt;Bgt;D

D

Bgt;cgt;Agt;D

3．电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2o和Zn，电解质溶液为koH溶液，放电时锌极上的电极反响是：Zn+2oH--2e-＝Zn2；氧化银电极上的反响式为：Ag2o+H2o+2e-＝2Ag+2oH-。总反响式为：Ag2o+H2o+Zn＝Zn2+2Ag。以下说法正确的选项是

〔

〕

A

锌是负极，氧化银是正极