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2022年高考总复习化学必知考点

（一）弱电解质的电离平衡

1．弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离程度微弱，影响因素有温度和粒子浓度（酸碱性、同

离子效应）。

【例1】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO

－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以实行的措施是

A.加少量烧碱溶液B.上升温度C.加少量冰醋酸D.加水

【解析】此题考察对电离平衡移动的理解。A项，参加少量烧碱溶液，

电离平衡向右移动，但平衡的移动只是减弱外界条件的转变，则c(H＋)

的减小比c(CH3COOH)程度大，则c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。B项，醋

酸电离吸热，上升温度，醋酸电离平衡向右移动，c(H＋)增大而c(CH3COOH)

减小，则B正确。C项参加冰醋酸，平衡右移，但醋酸的电离程度减小，

所以C错。D项，在同一溶液中，c(H＋)/c(CH3COOH)=n(H＋)/n(CH3COOH)，

加水时，醋酸电离平衡向右移动，n(H＋)增大而n(CH3COOH)减小，则D

正确。

【答案】BD

【例2】通常在镁盐（如MgCl2）溶液中参加Na2HPO4，氨水和铵盐

制备MgNH4PO4，反响式为：MgCl2+Na2HPO4+NH3·H2O==MgNH4PO4↓

+2NaCl+H2O。参加铵盐的目的是____________

【解析】如不加铵盐，镁盐会与NH3·H2O反响生成Mg(OH)2沉淀，

参加铵盐，溶液中的NH4+浓度增大，抑制NH3·H2O的电离，使OH－的浓

度降低，可防止Mg(OH)2的生成，从而使产品更纯。

【答案】增大NH4+浓度，抑制NH3·H2O电离，防止产生Mg(OH)2沉

淀使产品不纯

（二）水的电离和溶液的酸碱性

1．水的电离与Kw

水是极弱的电解质，任何水溶液都存在H+和OH－，且无论在什么状

况下水电离出的c（H+）和c（OH－）必相等。水的离子积常数（Kw）适

用于稀溶液，其数值仅受温度影响。

【例3】水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，以下表达正确

的选项是()

A.向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【解析】A项中参加稀氨水，由于c（OH－）的增大使平衡逆向移动，

抑制了水的电离，c(H＋)降低；C项中参加少量固体CH3COONa，CH3COO

－与水电离出的H＋结合生成弱电解质，c(H＋)降低，平衡正向移动，即

盐的水解，其实质是促进了水的电离；D项水的电离吸热，加热，促进水

的电离，c（H+）和c（OH－）均增大，Kw增大，pH减小。

【答案】B

2．溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性是由溶液中的c（H+）和c（OH－）相对大小打算的；

涉及溶液PH计算时，当酸碱混合时，首先应确定溶液的酸碱性，若

溶液显碱性，则必需先求溶液中c（OH－），然后通过Kw（看是否为常温）

求出c（H+）

【例4】将pH=3的盐酸aL分别与以下三种溶液混合后，溶液均

呈中性：

①1×10－3mol·L－1的氨水bL②

c(OH－)=1×10－3mol·L－1的氨水cL

③c(OH－)=1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、

c、d的关系正确的选项是

A．badcB．ba=dc

C．a=bcdD．ca=bb

【解