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高考化学必考知识点总结离子

方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结离子方程式、离

子共存问题

化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。查字典化

学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，

希望你喜欢。

离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱

性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显

著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质

或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、

Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、

SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不

能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)

生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

等

4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么

不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、

SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;

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5.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、

Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+

如：Fe3+和SCN-等

离子方程式正误判断常见错误原因

1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个

步骤来写)

(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反

响。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离

子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相

等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细

心检查。

例如：(1)违背反响客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：无视

了Fe3+与I-发生氧化一复原反响

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

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如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电

子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱

酸.

(4)反响条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2错因：强

酸制得强碱

(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液参加Ba(OH)2溶

液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

(6)=符号运用不当

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃

气体的溶液。

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

注意题目要求一定大量共存还是可能大量共存不能大量共

存还是一定不能大量共存。

看是否符合题设条件和要求，如过量、少量、适量、等物质

的量、任意量以及滴加试剂的先后顺序对反响的影响等。

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小编为大家提供的高考化学必考知识点，大家仔细阅读了吗?

最后祝同学们学习进步。

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