金属的化学性质-四课时.ppt

复习：写出下列化学方程式，注意条件、产物，注明反应现象1.钠与空气的反应2.镁与氧气的反应3.铝与氧气的反应4.铁与氯气的反应5.铁与硫的反应6.钠与水的反应7.铁与水蒸气的反应8.铝与盐酸的反应9.铝与氢氧化钠的反应1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl32．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe3．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：24．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？ 5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A1:1B2:1C3:1D1:3*练习：在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂是_____、还原剂是____，转移的电子数为______.6e-AlH2O思考3：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等吗？为什么？2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铝是一种既能与强酸又能与强碱反应的常见金属。因为铝可与氢氧化钠溶液的反应复习:有关物质的量的知识网络Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4L/mol（标况）÷22.4L/mol（标况）C÷V(aq)×V(aq)五、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。五、物质的量在化学方程式计算中的应用把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：1、6.5gZn的物质的量；解m(Zn)M(Zn)n(Zn)65g/mol6.5g0.1molZn的摩尔质量是65g/mol五、物质的量在化学方程式计算中的应用把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：2、参加反应的HCl的物质的量；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1moln(HCl)2n(HCl)=0.1molX21=0.2mol五、物质的量在化学方程式计算中的应用把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：3、生成H2的体积（标准状况）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L五、物质的量在化学方程式计算中的应用例题1：Zn+2HCl==Zn