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安徽省高二会考常考化学实验
1、现有①纯H2SO4,②硝酸钾溶液,③铜,④二氧化碳,⑤金
刚石,⑥硫酸氢钠固体,⑦蔗糖;⑧NaI晶体,⑨氨水,⑩熔融的
KCl。
(1)以上能导电的是(填序号,下同);以上属于电解质的
是;属于非电解质的是。
(2)写出⑥和⑨的电离方程式:。
2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、
G、H,它们之间能发生如下反应(有些反应的产物和反应的条件没
有全部标出)请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________、B__________、C__________、乙__________
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①__________反应③__________
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应④__________反应⑤__________、
3、有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干
种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现取三
份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0、04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6、27g,经足
量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2、33g
据此根据上述实验,回答下列问题:
(1)溶液中可能存在的离子是,肯定不存在的离子是。
(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围(用
不等式表示)。
(3)如何检验可能存在的离子,试写出详细操作步骤:。
4、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质,设计了下列系列实
验:
(1)用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢,应采取的措施是。
②烧杯中NaOH溶液的作用是。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中,发现Mg条继
续燃烧,则反应后生成的含硫物质可能是(填化学式)。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶,发现通气一段时间
后产生大量淡颜色浑浊,经测定,产物中还有一种相对分子质量为
104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。
(2)用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是,其作用是。
⑥当观察到,即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
5、已知:①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质;
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n,其中铁为+3
价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下:
(1)以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为,
1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。
(2)该小组为测定黄铵铁矾的组成,进行了如下实验:
a、称取mg样品,加盐酸完全溶解后,将所得溶液分为两等
份;
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热,收集到标况下56、
00mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧
至恒重,得到红色粉末0、600g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干
燥得沉淀1、165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
1、(1)②③⑨⑩;①⑥⑧⑩;④⑦;(每空1分)
2、(1)ANa、BAl、CFe、乙Cl2
(2)反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
(3)反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、
3、Cl-;Mg2+、Fe3+
(2)K+≥0、02mol
(3)取适量原溶液先加足量稀释,再加过量氯酸钡并过滤,最
后再加硝化银若仍有不溶于稀释沉淀生成,则存在Cl-
4、(
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