原电池第一课时课件.ppt

教学目标：1.使学生理解原电池原理；2.常识性介绍日常生活中常见的原电池和新型的化学电源；3.使学生了解金属的电化学腐蚀思考：锌和铜分别插入稀硫酸中有什么现象？锌和铜连接后插入稀硫酸中有什么现象？锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？写出铜片和锌片上变化的离子方程式。电子流动的方向如何？从能量变化的角度分析这是什么装置？一.原电池1、定义：3、原电池形成的条件（1）两个电极(活泼性不同);负极活泼金属正极不活泼金属、石墨等（2）电极需插进电解质溶液中;（3）必须形成闭合回路。练习:在一定量的硫酸中加入足量的Zn,要使产生的氢气的量体持不变,但反应速率加快,可加入什么溶液?说明理由.如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊有一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是***授课人：姜秀清教学重点：原电池原理金属的电化学腐蚀教学难点：金属的电化学腐蚀教学方法：利用演示实验，启发学生思维。实验——思考——讨论——总结。教学用具：铁丝锌片铜片稀硫酸电流计导线烧杯实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有实验一：将铜片和锌片分别插入稀硫酸中,观察实验现象并解释实验现象．Zn+2H+=Zn2++H2实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生锌片Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片2H++2e-=H2（还原反应）电子从锌片流向铜片化学能转化为电能的装置这种将化学能转化为电能的装置叫原电池．演示实验：原电池原理的微观过程：锌片Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)铜片2H++2e-=H2(还原反应)总反应Zn+2H+=Zn2++H22、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）实验探究形成原电池的条件（可以）⑧⑦X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．abcdB．acdbC．cab.dD．bdcaB思考与讨论: 思考题：请根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，画出装置图请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质液：CuSo4溶液,构成了Zn—Cu原电池。在一定量的盐酸中加入足量Zn,要使产生的氢气量保持不变，但反应速率慢，除水外还可加入少量的什么晶体？说明理由。CH3COONa晶体，生成了弱电解质醋酸。D加入CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减少，Cu2+在银圈上得电子析出Cu,随着在银圈上。银圈铁圈思考与探究:有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。１.原电池的工作原理２.构成原电池的三个条件原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。电子流向：负