化学平衡图象问题-1.ppt

化学平衡图象问题（一）“v–t”图（二）“v–T(或P)”图（三）“量–t”图（四）“量–T(或P)”图三、V正V逆V正V逆Vt1.“v–t”图关键：（1）条件改变看V正、V逆的瞬时变化（2）平衡移动方向看移动过程中V正、V逆的变化增大反应物浓度V正V逆V正V逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？平衡向什么方向移动？突变[例1]看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。tV[例2][例3]在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6vtt0t1t2t3t4t5t6逆正答案：(1)t1时刻是升高了温度、t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强[思考]若图中只画出正或逆反应速率曲线，你会判断吗？Avtt0t1t2t3t4t5t6逆正逆正2.“v–T(或P)”图（以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H为例）△H0△H0m+np+qm+np+qm+n=p+qvP0正逆vT0正逆vT0正逆vP0逆正vP0逆正关键：（1）交点为平衡点（2）交点后V正、V逆的相对大小.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g);△H下图所示该反应速率(v)随温度(T)、压强(P)的变化情况，请回答下列问题：正逆vP正逆vTT1T2T3(1)△H0,a+bc+d。(填“”、“”或“=”)(2)温度T1和T3相比，T1对反应有利，T3对反应有利。(填“正”或“逆”)正逆[例4]看下图写出反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+BC233.量-t图：T1?CT2?CC%时间0t1t2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1T22、正反应是放热反应答案关键：（1）拐点的先后——看反应速率大小（2）平台的高低——看条件对平衡的影响1.01?107Pa1.01?106PaA的转化率时间0t1t2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)［例5］m+n＜p+q回答：02A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是热反应.吸热［例6］0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC时间物质的量t1t2t3此图在t2时，如果条件的改变是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？［例7］ΔH=Q［例8］图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体