第五章原子结构与元素周期律第1节.ppt

**?第1节原子结构第五章原子结构与元素周期律2014高考导航考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。命题热点1.原子结构及构成原子的微粒间的关系。2.原子核外电子排布规律。3.同位素的概念及其微粒数、质量数、相对原子质量等的计算。4.常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图的书写。思考感悟1．元素周期表中展示的相对质量是元素的相对质量还是原子的相对原子质量？【提示】是元素的相对质量，是元素的不同同位素原子的相对质量与百分数乘积之和。思考感悟2．为什么说核外电子排布相同的微粒，有时化学性质差异较大？【提示】如F－、O2－、N3－核外电子排布相同，化学性质差异较大；核外电子排布相同的阴、阳离子性质差异较大。考点串讲深度剖析“三素”比较及具有特殊原子结构的元素1．“三素”(元素、核素、同位素)比较(1)单原子核且具有相同质子数的微粒属于同一种元素，如F－和F都是氟元素。(2)核素就是一种具体的原子，表示为X。(3)质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。2．1～20号元素的特殊原子结构(1)最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；(6)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；(7)电子层数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Ca；(8)最外层电子数是电子层数2倍的原子有：He、C、S；(9)最外层电子数是电子层数3倍的原子是：O；(10)核外电子数等于核外电子层数的原子是：H；(11)核内无中子的原子是：H。3．核外电子数相等的微粒10电子微粒18电子微粒其他14电子N2、CO、HC≡CH、Si、HCN、CN－22电子CO2、N2O、HCNO、CNO－等即时应用构成原子的粒子间的关系及计算1．有关粒子间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数；(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数；(4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。特别提醒2．有关相对原子质量的计算C命题视角把脉高考教材高频考点例1(2011·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：N??NB．S2－的结构示意图：c追踪命题热点例2(2011·高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2A易错易误剖析例3下列物质结构与对应的化学用语表达都正确的是()A．S—C—S：二硫化碳的结构式B．：苯酚的结构式D．：钠离子的结构示意图D体验原子组成秘密的揭开过程典例探究课堂上老师通过投影，展示了原子结构模型先后经历的道尔顿的实心球结构，汤姆逊的葡萄干布丁模型，卢瑟福的核式模型，玻尔的电子分层排布模型和现代量子力学模型等几个阶段。着重指出了卢瑟福的α粒子散射实验：英国物理学家——卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的原子核)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，实验探究专项突破过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。然后让同学们讨论上述实验，学生做了积极的思考，并踊跃回答。(1)总结以上实验现象得出关于金箔中金原子的结构的一些结论，试总结出其中的三点_______________________________________。2)实验现象与当时的原子模型发生了矛盾，当你遇到这类问题时，应如何对待？_____________________________。【解析】极薄的金箔