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单元复习
第二单元空气和氧气
板块导航
01/学习目标明确内容要求,落实学习任务
02/思维导图构建知识体系,加强学习记忆
03/知识清单梳理教材内容,掌握基础知识
04/考点演练演练重点难点,突破学习任务
05/分层训练课后训练巩固,提升能力素养
1.知道空气的成分及用途,了解空气里氧气含量的测定。
2.熟悉氧气的物理性质和化学性质。
3.熟悉氧气的实验室制取;了解催化剂和催化作用。
4.会区别纯净物和混合物;知道化合反应、氧化反应和缓慢氧化;
重点:
氧气的化学性质;氧气的实验室制取。
知识点1:空气的组成
1.拉瓦锡研究空气成分
用定量的方法实验,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”,得出氧气约占空气总体积的1/5的
结论。
2.空气的组成
空气成分氮气(N)氧气(O)稀有气体二氧化碳(CO)其他气体和杂质
222
体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
【易错提醒】空气中各成分的含量是指体积分数,不是质量分数。
3.空气中氧气含量测定实验
(1)装置图
(2)实验原理
红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气,使得密闭空间中压强减小,打开弹簧夹后,大气压将烧杯中的水压入
集气瓶中,压入的水的体积等于被消耗的氧气的体积。
(3)实验现象
①红磷燃烧,放出热量,产生大量白烟
②装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占集气瓶内气体体积的1/5。
【易错提醒】烟:固体的小颗粒;雾:液体的小液滴
(4)实验结论:氧气约占空气总体积的1/5。
点燃点燃
(5)反应原理:文字表达式:磷+氧气五氧化二磷符号表达式:P+OPO
225
(6)注意事项:
①所用的红磷必须过量。(若红磷过少则氧气没有充分消耗,测量结果偏小)
②要等集气瓶(装置)冷却到室温后才能打开弹簧夹。
(瓶内剩余气体未冷却时体积偏大,使得进入集气瓶内的水偏少,测量结果偏小)
③装置的气密性要好。(漏气会使外面空气漏进来,测量结果偏小)
④要先夹紧橡皮管,然后再点红磷,迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
(伸入过慢,瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹,导致燃烧时气体受热膨胀逸出,测量结果偏大)
(7)误差分析
小于1/5的可能原因:A红磷量不足;B装置气密性不好;C未冷却至室温就打开弹簧夹
大于1/5的可能原因:A弹簧夹未夹或未夹紧;B点燃红磷伸入过慢
(8)药品选择依据:物质能与空气中的氧气反应且只与氧气反应,燃烧后的生成物为固体或液体(体积忽
略不计)。
①不能用木炭、硫:因为木炭或硫燃烧会产生气体,造成瓶内气体体积变化不明显。
②不能用铁丝:因为铁丝在空气中不燃烧。
③不能用镁:因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
(9)常用改进装置:
装置改进的目的:污染更小,数据误差更小,操作更简便,现象更明显,更环保,更节约试剂等。
4.纯净物和混合物
(1)纯净物:由一种物质组成的。如氮气、氧气、二氧化碳,都可以用化学符号表示。
(2)混合物:由两种或两种以上物质组成的。混合物中各物质相互间没有发生化学反应,都保持各自的性
质。
知识点2:空气中各成分的性质和用途
空气成分性质对应的用途
供给呼吸动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等
氧气
支持燃烧炼钢、航天、气割、气焊等
化学性质不活泼用作保护气:灯泡、食品、金属焊接等
氮气液氮沸点低制造低温环境:医疗、超导材
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