原子结构　核外电子排布规律-高考化学复习.pptx

原子结构核外电子排布规律;;;;;(2)微粒间的数量关系;(3)微粒符号周围数字代表的信息;2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系;(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。;(3)氢元素的三种核素

：名称为，不含中子；

：用字母表示，名称为或重氢；

：用字母表示，名称为_____或超重氢。;(4)几种重要核素的用途;1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子

()

2.所有原子核内一定都有中子()

3.质量数就是元素的相对原子质量()

4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素()

5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()

6.核聚变如，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()

7.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同();一、微粒中“粒子数”的确定;;(2)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转

化为R2－时，含有电子的物质的量是__________________。;二、元素、核素、同位素的概念辨析;;核素;(2)互为同素异形体的微粒是___________。;30;(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。;;1.核外电子运动状态

核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。;回答下列问题：

(1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。;答案;(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈____形、p电子云轮廓图呈______形。p电子云有____种伸展方向。

(3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？;2.基态与激发态原子光谱

(1)基态原子：处于的原子。

激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会到较高能级，变为激发态原子。

(2)原子光谱

不同元素原子的电子发生跃迁时会或不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。;3.原子核外电子排布的规范书写

(1)排布原则

①：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。;注意当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。;(2)填充顺序——构造原理;(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例);1.p能级能量不一定比s能级的能量高()

2.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()

3.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理()

4.表示的原子能量处于最低状态()

5.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布()

6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来();1.完成下列各小题：

(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为___________________。

(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__________(填离子符号)。

(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。;2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。

A.

B.

C.

D.;;3.钾发生焰色试验的原因是____________________________________