【高考化学一轮总复习课件】84难溶电解质的溶解平衡.pptxVIP

水的电离和溶液的PH;;知识梳理;以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq);知识梳理;知识梳理;知识梳理;【深化】;【对点速练】练点一沉淀溶解平衡的分析;2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()

A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解

C.①、③混合发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

D.向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动;【对点速练】练点二沉淀溶解平衡的应用;【对点速练】练点二沉淀溶解平衡的应用;【练后归纳】;知识梳理;知识梳理;【深化】;【对点速练】练点一溶度积常数的计算与判断;2．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10－10和4.0×10－12。下列说法正确的是()

A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋)：CaCO3CaF2

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

C．T℃时，CaCO3固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体;【对点速练】练点一溶度积常数的计算与判断;3．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液。下列叙述正确的是()

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中的c(SO)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中的c(SO)比原来的大;4．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol/L，c(Pb2＋)＝1×10－3mol/L]。下列有关说法正确的是()

A．常温下，Ksp(PbI2)＝2×10－6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c(Pb2＋)不变

C．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018;;【方法指导】;【归纳总结】;【高考题组】;【高考题组】;【高考题组】;【高考题组】;【高考题组】;本节完