高中化学第三章铁金属材料第1节第2课时铁盐和亚铁盐练习含解析第一册.pdf

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一册

第2课时铁盐和亚铁盐

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意）

1．某兴趣小组进行补血剂中铁元素含量的测定实验流程如

下：

错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!

下列说法不正确的是(AB)

A．步骤①研磨时需要在烧杯中进行

B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称

重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

解析:步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解,研磨时需要在

研钵中进行，A错误；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为

Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错

误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁,通过测定氧化铁的

质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、

灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；wg氧化铁中铁元素的质量

即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量

为错误!＝0。07wg，D正确。

二、非选择题

-1-

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2．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问

题:

（1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0。1mol·L

－1的溶液.在FeCl溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2

2

＋被氧化__。

(2)甲同学取2mLFeCl溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN

2

溶液，溶液变红，说明Cl可将Fe2＋氧化。FeCl溶液与氯水反应

22

2＋3＋－

的离子方程式为__2Fe＋Cl===2Fe＋2Cl__。

2

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl

2

溶液中先加入0。5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶

液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气（排除氧

气对实验的影响)__。

－1

（4)丙同学取10mL0.1mol·LKI溶液，加入6mL0。1mol·L

－1FeCl溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl充

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分振荡、静置,CCl层显紫色，发生反应的离子方程式为__2Fe3＋

4

－2＋

＋2I===2Fe＋I__。

2

（5）丁同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl

222

溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__HO＋2Fe2

22

＋＋3＋