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第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离高中化学必修第一册(2019人教版)

学习目标1.理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与非电解质。2.通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。4.建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。

生活小常识湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?

电在我们生活中必不可少，常见的能导电的物质除了金属之外，还有初中时所学的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质的水溶液是如何导电的呢？

【实验1-2】固体盐、水和盐溶液的导电性试验物质的导电性1.实验探究主题1:电解质及其导电性

熔融状态的氯化钠导电的视频主题1:电解质及其导电性

实验现象及结论：提示：严格地说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，实验中的实验装置看不到灯泡发光。样品干燥的KNO3固体干燥的NaCl固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固体现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮不导电不导电不导电灯泡亮灯泡亮灯泡亮导电导电导电主题1:电解质及其导电性1.实验探究

2.电解质和非电解质（1）电解质两种情况任取一种即可。类别能导电的现象在水溶液中熔融状态下或条件溶于水在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚加热熔化离子获得能量挣脱晶体的束缚主题1:电解质及其导电性

（1）电解质物质类别酸eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等碱eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等大部分盐eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等水活泼金属氧化物eg：Na2O、MgO、CaO等活泼金属氢化物eg：NaH、CaH2等类别能导电的在水溶液中熔融状态下或主题1:电解质及其导电性2.电解质和非电解质

（2）非电解质两种情况必须同时满足。物质类别大部分非金属氧化物eg：CO2、SO3、NO等大部分有机物eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等部分非金属氢化物eg：NH3、N2H4等类别不导电的现象在水溶液中熔融状态下和条件主题1:电解质及其导电性2.电解质和非电解质

1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？既不是电解质也不是非电解质【思考与交流】混合物单质2.SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2为什么是非电解质？CO2、SO2SO3、NH3自身不能电离出阴、阳离子非电解质加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质主题1:电解质及其导电性

（3）电解质和非电解质与物质类别的关系物质混合物纯净物既不是电解质，也不是非电解质单质化合物电解质非电解质主题1:电解质及其导电性2.电解质和非电解质

3.物质的导电性为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？导电电流：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电在水溶液（或液体）中有自由移动的、带电荷的粒子主题1:电解质及其导电性

【思考与交流】电解质一定可以导电吗？物质的导电性与电解质的关系：物质导电金属石墨电解质溶于水电解质熔融均不是电解质注意电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。主题1:电解质及其导电性

1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电()(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质()(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质()(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质()(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质()×如：铜强调：化合物电解质导电也需要条件√单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质×必须自身电离×是否电解质，与物质的溶解性无关×课堂检测

D2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正