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高一化学上册各章知识要点
第一章化学反应及其能量变化
1.氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。（主要用于判断一
个反应是否是氧化还原反应）
2.氧化还原反应的实质：存在电子得失或偏移。（主要用于表示氧化
还原反应中电子转移情况——单线桥法和双线桥法）
3.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及氧化性和还原
性强弱的判断及应用。（一般情况是根据几个氧化还原反应方程式
判断有关物质氧化性、还原性强弱或根据有关物质氧化性、还原
性强弱判断氧化还原反应方程式正误。）
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。（课本第10页）
5.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，电解质的强弱
与导电能力强弱的关系。
6.离子方程式的书写。（关键记住哪些物质写成离子，哪些物质保留
化学式。）离子方程式的意义。
7.溶液中离子共存的判断。（主要判断离子间是否发生复分解反应和
氧化还原反应）
8.放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量的关系。常见的放
热反应和吸热反应有哪些？
9.化学反应中的几个守恒：（1）质量守恒——参加反应的反应物的
总质量等于生成物的总质量。其实质是反应前后原子的种类及其
数目保持不变。（2）电子得失守恒——氧化还原反应中氧化剂得
1
电子总数等于还原剂失电子总数。（3）离子方程式中电荷守恒—
—离子方程式中反应物离子所带电荷总数等于生成物离子所带电
荷总数。（用于判断离子方程式正误的方法之一）（4）溶液中电荷
守恒——溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
第二章碱金属
1.钠的物理性质。
2.钠及其化合物间的相互转化：
NaO
2
NaNaOHNaCONaHCO
233
NaO
22
3.NaCO、NaHCO溶液和固体时的鉴别方法。
233
4.往NaCO溶液中逐滴滴加盐酸和往盐酸中逐滴滴加NaCO溶液生成
2323
CO气体多少的计算。
2
5.碱金属的物理性质（(性质的递变规律)。
6.钠、钾等能与水发生剧烈反应的金属不能将排在它们后面的金属
从盐溶液中置换出来。
7.焰色反应（是物理变化，识记钠、钾的焰色反应）
第三章物质的量
1.物质的量的单位摩尔的应用：***摩尔+粒子化学式
2.阿伏伽德罗常数的基准及其近似值：基准——12克12C所含的碳
原子数；近似值——6.02×1023
2
3.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的要点。
4.影响物质体积大小的因素：物质所含粒子数的多少；粒子本身的
大小；粒子间的平均距离。决定固、液体体积大小的因素：粒子
数的多少和粒子本身的大小。决定气体体积大小的因素：粒子数
的多少和粒子间的平均距离。气体间的平均距离与温度和压强有
关。
5.解题方法及思路：
物质的量浓度（c）
质量（m）物质的量(n)物质所含粒子数(N)
气体体积（v）
6.阿伏伽德罗定律及其推论。
7.气体摩尔质量的计算方法：
a)定义式法：
b
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