计算专项18 根据化学方程式共20题-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）（原卷版）.docxVIP

计算专项18根据化学方程式-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）

一．计算题（共20小题）

1．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。

（1）过程Ⅱ所发生的反应属于（填基本反应类型）。

（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”）。

（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式：。

（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。

①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是（填化学式）；

②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）

2．CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1。

温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co（OH）2结合而成的化合物

（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了①。

（2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co（OH）2的质量是多少？②（写出计算过程）

（3）过程3：将93g的Co（OH）2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2。

i.500℃时，剩余固体的质量③g。

ii.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为④。

3．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。

（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：

①写出步骤③发生反应的化学方程式。

③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上（填序号）。

A．稀硫酸

B．3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

C．硼酸溶液

D．石灰水

（2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：

①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是（写离子符号）。

②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。

4．（1）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图1所示：

①在以上①④四个过程中，发生了复分解反应的是（填序号）。

②实验室久置的NaOH溶液中常含有少量Na2CO3杂质，欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的。（填序号）

A.稀HCl

B.Ca（OH）2溶液

C.CaCl2溶液

（2）室温下，化学小组的同学将25g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不反应，也不溶于水）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示。根据题意回答下列问题：

①当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是（填化学式）。

②该石灰石样品中CaCO3的质量为g。

③当滴入稀盐酸146g（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）

5．某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），经一系列操作可得到磁性铁（Fe3O4），具体流程如图所示：

已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸钠时所发生的主要反应如下：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O＝NaCl+6Fe（OH）3；Fe（OH）2+2Fe（OH）3＝Fe3O4+4H2O

（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为。

（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为。

（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表：

溶液的pH

6.0

6.5

7.0

7.5

8.0

9.0

产率（%）

43.9

50.6

86.2

93.0

92.3

9