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第一部分专题十四
一、选择题
1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl
3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr
2
D．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价
3、某混合物X由AlO、FeO、Cu、SiO中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
23232
过量NaOH溶液过量盐酸
9．4gX――→6.4g固体蓝色溶液1.92g固体
步骤Ⅰ步骤Ⅱ
下列有关说法正确的是()
A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为AlO、FeO、Cu、SiO
23232
mm
D．根据步骤Ⅱ可以得出，(FeO)∶(Cu)＝1∶1
23
nn
4、CuS与一定浓度的HNO反应，生成Cu(NO)、CuSO、NO、NO和HO。当产物(NO)∶(NO)
23324222
＝1∶1时，下列说法不正确的是()
A．反应中CuS是还原剂，Cu(NO)、CuSO是氧化产物
2324
nn
B．参加反应的(CuS)∶(HNO)＝1∶7
23
n
C．产物[Cu(NO)]∶n[CuSO]＝1∶2
324
D．1molCuS参加反应时有10mol电子转移
2
5、下列有关物质的性质及应用说法正确的是()
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O中的燃烧产物可用于制红色涂料
2
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2＋、SO都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
2
6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和
两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿
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