金属的化学性质第二课时.ppt

*第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界……第二课时第一节金属的化学性质一、金属和非金属的反应：实验探究1：Na暴露在空气中金属钠保存在哪里？用什么工具可以取用、切割金属钠？钠被切开后切面什么颜色？在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？请注意观察，并做好记录操作：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。实验探究1反应：4Na+O2＝2Na2O（白色固体）现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗物理性质：1.为银白色、有金属光泽的固体2.质软(硬度小)3.密度大于煤油Na的物理性质实验探究21、实验用品钠、镊子、滤纸、培养皿、小刀泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯、火柴、石棉网。2、操作注意①用镊子取用钠，并用滤纸吸干表面煤油。②在培养皿中切割钠。③取用一小块钠放在坩埚里加热，剩余的钠必须放回原瓶！④在坩埚中央加热到钠熔化有火星时可以移开酒精灯。⑤坩埚一定不能用手拿，必须用坩埚钳，用完后放在石棉网上。3、仔细观察现象,思考并讨论这些现象反映了钠的什么性质？把现象和结论填写在学案上。实验探究2把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2===Na2O2保存：要保存在煤油（或石蜡油）中。能隔绝空气。钠的保存2、已知密度:CCl4﹥Na﹥煤油﹥石蜡油，问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？生成条件氧元素的价态色态Na2O2Na2O常温白色固体淡黄色固体加热-2-1比较Na2O和Na2O2第一节金属的化学性质结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。(条件不同，现象不同，产物不同)1、钠与氧气反应常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下失去2e-得到2e-失去4e-得到4e-2Na+O2==Na2O2(淡黄色)00+1-200+1光亮如新的铝制品锈迹斑斑的铁管为什么比铁更活泼的铝制品无论加热与否都“安然无恙”？应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。第一节金属的化学性质探究实验3：Al箔在空气中加热加热未打磨的铝箔加热打磨过的铝箔现象：Al箔受热熔化，失去光泽，但并不滴落，好像有一层膜兜着。第一节金属的化学性质铝表面的氧化膜保护了铝。打磨除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的致密的氧化膜。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。现象解释：若要观察到铝的燃烧，采取哪些改进措施？1、提高反应温度2、增大铝与空气接触面积...*****