反应速率及平衡图象.ppt

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有关图象分类解析1、浓度(物质的量)—时间图2、速率—时间图3、含量—时间—温度(压强)图4、含量—压强—温度图5、其他图

2、速率—时间图注意:连续和跳跃的理解、图像中条件的判断和作图。例3、画出向气体反应体系中充入“惰性气体”的速率时间图①恒温恒容时充入“惰性气体”②恒温恒压时充入“惰性气体”3、含量—时间—温度(压强)图阅读分析:(见步步高P135)先拐先平4、含量—压强—温度图:

定一看二例5、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,可以得出的正确结论是()。A.正反应吸热,m+n>p+q

B.正反应吸热,m+n<p+q

C.正反应放热,m+n>p+q

D.正反应放热,m+n<p+q例5、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,可以得出的正确结论是()。A.正反应吸热,m+n>p+q

B.正反应吸热,m+n<p+q

C.正反应放热,m+n>p+q

D.正反应放热,m+n<p+q5、其他图:例6、如图4所示曲线是其他条件不变时,某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,表示v正v逆的点是,表示v正v逆的点是,而2、4点表示v正v逆。解答图像题的方法和思路1、看图象一看面——即横坐标、纵坐标代表的量等二看线——即线的斜率大小、平与陡、走向等三看点——即起点、终点、交点、拐点四看是否需作辅助线(等温线、等压线)五看定量图象中有关量的多少2、联想规律联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响3、作判断例7、将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应.NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为()

A.3.5mol·L-1B.4mol·L-1C.4.5mol·L-1D.5mol·L-1*1、浓度(物质的量)—时间图:例1例2例4.可逆反应A(g)+2B(g)nC(g);△H<0在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是[].A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3C.p1<p2,n<3D.p1>p2,n=3例4.可逆反应A(g)+2B(g)nC(g);△H<0在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是[B].A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3C.p1<p2,n<3D.p1>p2,n=3**

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