反应速率及平衡图象.ppt

有关图象分类解析1、浓度（物质的量）—时间图2、速率—时间图3、含量—时间—温度（压强）图4、含量—压强—温度图5、其他图

2、速率—时间图注意：连续和跳跃的理解、图像中条件的判断和作图。例3、画出向气体反应体系中充入“惰性气体”的速率时间图①恒温恒容时充入“惰性气体”②恒温恒压时充入“惰性气体”3、含量—时间—温度（压强）图阅读分析：(见步步高P135)先拐先平4、含量—压强—温度图：

定一看二例5、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ例5、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ5、其他图：例6、如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（α）与温度（T）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是,表示v正v逆的点是,而2、4点表示v正v逆。解答图像题的方法和思路1、看图象一看面——即横坐标、纵坐标代表的量等二看线——即线的斜率大小、平与陡、走向等三看点——即起点、终点、交点、拐点四看是否需作辅助线（等温线、等压线）五看定量图象中有关量的多少2、联想规律联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响3、作判断例7、将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应.NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为()

A.3.5mol·L-1B.4mol·L-1C.4.5mol·L-1D.5mol·L-1*1、浓度（物质的量）—时间图：例1例2例4.可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）;△H＜0在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是[]．A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3例4.可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）;△H＜0在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是[B]．A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3**