第三章-原子结构和元素周期律.ppt

***1.元素的分区和族1)s区:ns1~2,最后的电子填在ns上,包括IAIIA,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:ns2np1~6,最后的电子填在np上,包括IIIA~VIIA以及0族元素,为非金属和少数金属;3)d区:(n-1)d1~8ns1~2,最后的电子填在(n-1)d上,包括IIIB~VIIB以及VIII族元素,为过渡金属;4)ds区:(n-1)d10ns1~2,(n-1)d全充满,最后的电子填在ns上,包括IB~IIB,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5)f区:(n-2)f1~14(n-1)d0~2ns2,包括镧系和锕系元素,称为内过渡元素或内过渡系.镧系:57~74号元素(La~Lu);La,Ce,Pr,Nd,Pm,Sm,Eu,Gd,Tb,Dy,Ho,Er,Tm,Yb,Lu镧,铈,镨,钕,钷,钐,铕,钆,铽,镝,钬,铒,铥,镱,镥锕系:89~103号元素(Ar~Lr),均为放射性元素.包括:Ar,Th,Pa,U,Np,Pu,Am,Cm,Bk,Cf,Es,Fm,Md,No,Lr锕,钍,镤,铀,镎,钚,镅,锔,锫,锎,锿,镄,钔,锘,铹除钍为6d2外,其余均为6d0和6d1.(另外,书中周期表中最后的No和Lr的中文名称标反了,且Lr也是放射性元素,应为红色:Lr)2.元素的周期周期数=能级组数,所以共有7个周期HHe1第一周期:1能级组,一个1s轨道,2个e,两个元素BeLiBCNOFNe2第二周期:2能级组,1s2s2p,10个e,10-2=8个元素MgNaAlSiPSClAr3第三周期:3能级组,1s2s2p3s3p,18个e,18-10=8个元素KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr4第四周期:4能级组,18个元素YZrNbMoTcRhPdRuAgCdSrRbInSnSbTeIXe5第五周期:5能级组,18个元素第六周期:6能级组,32个元素LaHfTaWReIrPtOsAuHgBaCsTlPbBiPoAtRn6LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrAcRfDbSgBhHsMtUunUuuUubRaFr7第七周期:7能级组,如果填充满,也将是32个元素Cr[Ar]3d54s1Cr的电子结构为:,判断Cr所在的周期数?由于最后一个电子填在最高的能级组n=4的4s轨道上,所以,Cr必然为第四周期的元素.2.元素的族主族:s区+p区,(ns+np)的电子数=族数,(ns+np)的电子数=8,则为0族元素.副族:d区:[(n-1)d+ns]的电子数=族数;[(n-1)d+ns]的电子数8,则为VIII族元素.ds区:(n-1)d10全充满,ns中电子数=族数,如:4s1中一个电子,为IB族元素.f区:内过渡元素,(n-2)f1~14(n-1)d0~2ns2,镧系:La~Lu,锕系:Ar~lrCu[Ar]3d104s1四科顿（F.A.Cotton)轨道能级图要解决这样一个问题：为何产生能级交错，亦即E4sE3d?提出了能级下降幅度与原子序数之间的关系。(因为:Z上升,核电荷增加,对核外运动电子的引力增加,使之靠近核,能量下降.Cotton轨道能级图在图中可见:1)Z=1,不产生能级分裂,即:Ens=Enp=End=Enf2)Z1,各轨道能量,随Z的升高而下降.3)n相同,l不同的轨道,能量下降幅度不同,产生能级分裂.(l大的,受屏蔽大,下降幅度小):EnsEnpEndEnf4)不同元素,轨道的能级次序不同,