第五章-原子结构和元素周期律.ppt

作业：p1875.135.14预习:第六章化学键和分子结构P191-195,P203-220实战演习一●简并轨道：能量相同的轨道●简并度：能量相同轨道的数目●能级分裂：E4sE4pE4dE4fE2pE3pE4pE5p●能级交错：E4sE3dE4p原子中轨道能级高低的次序不是一成不变的所涉及的内容5.3.4核外电子排布的原则（重点）1.能量最低原理电子在原子轨道上的分布要尽可能的使电子的能量为最低2.Pauli(保利)不相容原理-----三种说法①每个原子轨道至多容纳两个电子，而且自旋方向相反.②同一原子中，不可能有两个电子处于完全相同的运动状态.③原子中两个电子的四个量子数不可能完全相同以此推出每层最多可容纳2n2个电子3.Hunt(洪特)规则在n和l相同的简并轨道上分布的电子将尽可能分占m不同的轨道，且自旋平行，这样可使体系的能量最低。量子力学理论指出等价(简并)轨道上的电子分布为全充满、半充满或全空时，对称性高，原子具有较低的能量和较大的稳定性。相对稳定状态：全充满(s2,p6,d10,f14)半充满(s1,p3,d5,f7)全空(s0,p0,d0,f0)原子的电子构型排布是光谱实验的结果，是实验事实核外电子排布的表示及其含义●用轨道符号，如Li:1s22s1或简式[He]2s1◆表示式------电子排布●价电子层(原子实之外)结构式K：4s1,Mo:4d55s1●轨道图示法表示轨道，↓↑表示自旋。◆价电子参加化学反应时有可能参与成键的电子原子实◆价电子层主族元素是指最外层的ns或ns,np能级副族元素是指最外层ns和次外层(n-1)d能级11Na Sodium钠 1s22s22p63s114 Si Silicon 硅1s22s22p63s23p222 Ti Titanium钛 [Ar]3d24s2VVanadium钒 [Ar]3d34s2Cr Chromium铬[Ar]3d54s1 MnManganese锰[Ar]3d54s2原子序数元素符号英文名称中文名称电子结构式核外电子的排布（原子的电子层结构）●[Ar]原子实，表示Ar的电子结构式1s22s22p63s23p6原子实后是价层电子●虽先排4s后排3d，但电子结构式中先写3d，后写4s5.3.5原子的电子层结构和元素周期系1.周期的划分●周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自对应一个周期。共有七个能级组，所以共有七个周期●元素性质随核电荷数的递增呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律元素的化学性质取决于它的价电子构型，而价电子构型呈现周期性的变化，从而导致化学性质周期性变化.HHe1第一周期：2种元素第一能级组：2个电子1个能级1s1个轨道BeLiBCNOFNe2第二周期：8种元素第二能级组：8个电子2个能级2s2p4个轨道MgNaAlSiPSClAr