人教版高中化学选择性必修3第2章烃第2节第2课时炔烃课件.ppt

解析:1mol碳碳三键能消耗2mol氯气,1mol丙炔最多能与2mol氯气发生加成反应,故A项正确;炔烃分子中不一定所有碳原子均在同一条直线上,如CH≡CCH2CH3中的4号碳原子就有可能不和其他三个碳原子在同一条直线上,故B项错误;炔烃分子中含有的C—H为极性键,但碳碳三键为非极性键,故C项错误;分子式为C4H6的烃不一定是炔烃,还可能是二烯烃,故和乙炔不一定是同系物,故D项错误。2.1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应,生成1mol氯代烷,1mol该氯代烷能与6molCl2发生取代反应,生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃,该链烃可能是()。A.CH3CH═CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2═CHCH═CH2答案:B解析:A项,1molCH3CH═CH2最多能与1molHCl发生加成反应,错误;B项,1molCH3C≡CH最多能与2molHCl发生加成反应生成C3H6Cl2,1molC3H6Cl2能与6molCl2发生取代反应,生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃C3Cl8,正确;C项,1molCH3CH2C≡CH最多能与2molHCl发生加成反应生成C4H8Cl2,1molC4H8Cl2能与6molCl2发生取代反应,生成C4H2Cl8,该产物含H,错误;D项,1molCH2═CHCH═CH2最多能与2molHCl发生加成反应生成C4H8Cl2,1molC4H8Cl2能与6molCl2发生取代反应,生成C4H2Cl8,该产物含H,错误。问题探究电石的主要成分为CaC2,工业品为灰黑色块状物,其中含有能与水反应的杂质(如CaS等)。电石遇水立即发生剧烈反应,生成乙炔,并放出热量。实验室制得的乙炔中常混有H2S等杂质气体。如图是某化学兴趣小组设计的实验装置,用来制备乙炔并检验其性质。二乙炔的实验室制备1.装置B有什么作用?提示:装置B的作用是除去H2S等杂质气体,防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验。2.装置C和装置D分别会出现什么现象?产生现象的原因相同吗?提示:装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色,装置D中的现象是溴的四氯化碳溶液褪色。原因不相同,C中是因为乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,D中是因为乙炔与溴发生加成反应。3.E处点燃乙炔,会产生什么现象?提示:火焰明亮,伴有浓烈黑烟。4.实验室制取乙炔时,能否用排空气法收集乙炔?提示:不能。乙炔的相对分子质量为26,空气的平均相对分子质量为29,两者密度相差不大,难以收集到纯净的乙炔。归纳总结乙炔的实验室制法1.制备、净化、收集方法。2.注意事项。(1)实验装置在使用前要先检验气密性。(2)取电石要用镊子夹取,切忌用手拿。(3)由于CaC2与水反应剧烈,并产生泡沫,为防止产生的泡沫进入导管,可以在导气管口附近塞入少量棉花(不放也可以)。(4)为得到平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水(但是反应的实质还是电石与水反应),并用分液漏斗控制滴加速度。(5)由电石制得的乙炔中往往含有H2S等杂质,使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。(6)乙炔属于可燃性气体,点燃前要检验纯度,防止爆炸。特别提醒用CuSO4溶液除去H2S的化学方程式为CuSO4+H2S══CuS↓+H2SO4,这是一个弱酸制备强酸的特例。典例剖析【例3】如图所示为实验室常用的实验装置:为了除去杂质,得到纯净的乙炔气体,装置的正确连接顺序是()。A.①⑤⑦ B.①⑥③C.②⑤④ D.②⑥⑦答案:C解析:实验室可用CaC2与水在常温下反应制取乙炔,故发生装置选择②;反应制得的乙炔中常含有H2S等杂质气体,可用CuSO4溶液吸收,故除杂装置选择⑤;乙炔微溶于水,密度与空气的密度相近,故收集装置选择④。因此装置的正确连接顺序为②⑤④,C项正确。学以致用3.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是()。A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙炔具有还原性C.若用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要通过CuSO4溶液除杂D.若将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高C解析:电石与水反应比较剧烈,所以用饱和食盐水代替水,逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的量,从而控制生成乙炔的速率,A项正确;酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现了乙炔的还原性,B项正确;乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,对乙炔性质的检验产生干扰,所以应先用硫酸铜溶液洗气,C项错误;对于烃类物质而言,含碳量越高,火焰越明亮,