鲁教版化学 9.2金属的化学性质 教案（表格型）.docx

鲁教版化学9.2金属的化学性质教案（表格型）

授课内容

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设计意图

结合鲁教版化学教材，本章节旨在帮助学生理解金属的化学性质，掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的基本规律，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。通过生动的实例和实验，激发学生对化学的兴趣，培养学生的观察能力和实验操作能力，为后续学习打下坚实基础。

核心素养目标

培养学生科学的思维方法，提升学生运用化学知识分析问题和解决问题的能力。通过金属化学性质的学习，发展学生的实验探究素养，增强其对化学实验结果的分析与评价能力，同时培育学生的宏观辨识与微观探析素养，以及对科学探究的持续兴趣。

学习者分析

1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生已经学习过基本的化学元素概念，了解了一些金属元素的基本特性，如金属的颜色、状态和导电性等。此外，学生还具备了一定的实验操作技能，如使用酒精灯、试管等基本实验器材。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对金属的化学性质有一定的好奇心，对实验操作表现出浓厚的兴趣。他们在学习过程中具有较强的观察力和动手能力，喜欢通过实践来理解理论知识。学生的学习风格偏向于直观和体验式学习，对直观的实验现象反应积极。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生可能对金属化学性质的理论理解不够深入，对实验现象的解释可能存在困难。此外，实验操作中可能遇到实验误差或意外情况，需要引导学生如何正确处理实验中的问题。另外，学生可能对化学方程式的书写和理解存在障碍，需要重点辅导。

教学方法与手段

教学方法：

1.实验法：通过金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验，引导学生观察现象，增强直观感受。

2.讲授法：系统讲解金属化学性质的理论知识，结合实验现象进行深入分析。

3.讨论法：分组讨论实验结果，鼓励学生提出问题并共同寻找答案。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT展示金属化学性质的动画或视频，帮助学生理解反应过程。

2.教学软件：使用化学模拟软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，提高实验安全性。

3.网络资源：提供相关在线资料和实验操作视频，供学生课后自学和复习。

教学过程

1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以金属在日常生活中的应用为例，提问学生哪些物品是由金属制成的，引导学生思考金属的特性。

-回顾旧知：简要回顾上一节课学习的化学元素及物质分类，为学习金属的化学性质做好铺垫。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液的反应原理和条件。

-举例说明：通过展示金属铁生锈的过程，解释金属与氧气反应的化学原理。

-互动探究：分组讨论金属与不同物质反应时的现象，并引导学生记录实验结果。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：让学生在实验室进行金属与盐酸反应的实验，观察反应现象并记录结果。

-教师指导：在学生实验过程中，教师巡回指导，帮助学生解决实验操作中的问题，并引导学生对实验结果进行思考。

4.总结反馈（约10分钟）

-总结讲解：教师根据学生的实验结果和讨论内容，总结金属的化学性质，强调重点和难点。

-反馈评价：学生反馈学习过程中的疑问，教师给予解答，并对学生的实验表现进行评价。

5.作业布置（约5分钟）

-布置作业：要求学生撰写实验报告，总结金属的化学性质，并预习下一节课的内容。

6.课后延伸（约10分钟）

-延伸活动：鼓励学生在家中寻找不同的金属物品，观察其在不同环境下的化学变化，并记录下来，下节课分享。

知识点梳理

1.金属的物理性质：金属一般具有光泽、良好的导电性、导热性和延展性。

2.金属的化学性质：

-金属与氧气的反应：大多数金属可以与氧气反应生成金属氧化物，例如铁与氧气反应生成铁锈（氧化铁）。

-金属与酸的反应：某些金属可以与酸反应生成盐和氢气，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

-金属与盐溶液的反应：某些金属可以置换出盐溶液中的另一种金属，如铜置换硫酸铜溶液中的铜。

3.金属活动性顺序：金属的活动性顺序是指金属原子失去电子形成阳离子的能力。在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。

4.常见金属的反应特点：

-铝：在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属不被氧化。

-铁：铁在潮湿空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。

-锌：锌与酸反应较为剧烈，常用于制备干电池。

-铜：铜在常温下不与稀盐酸反应，但可以与氧化性酸如硝酸反应。

5.金属氧化物的性质：金属氧化物一般具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。

6.实验操作要点：

-在进行金属与酸反应的实验时，要注意控制反应物的量，避免反应过于剧烈。

-在金属与氧气反应的实验中，要确保反应容器内的氧气