2022年人教版高中化学选择性必修2第二章学业质量标准检测试卷.pdfVIP

第二章学业质量标准检测

(75分钟，100分)

一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题

目要求。)

1．下列示意图或图示正确的是(D)

解析：A选项，CO2分子中3个原子共线，为直线形，故A项错误；B项是p－pπ键电

子云模型，故B项错误；C项中砷原子结构示意图应为。

2．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(C)

A．键能：C—N＜C===N＜C≡N

B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl

C．分子中的键角：HO＞CO

22

D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键

解析：C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；原子半

径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B项正确；HO分子中键角是105°，CO

22

分子中键角是180°，C项错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正

确。

3．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(D)

选项粒子立体结构解释

A氨基负离子(NH－)直线形N原子采用sp杂化

2

B二氧化硫(SO)V形S原子采用sp3杂化

2

碳酸根离子

C三角锥形C原子采用sp3杂化

(CO2－)

3

C原子采用sp杂化且C原子的价电子均

D乙炔(CH)直线形

22参与成键

解析：NH－中N原子采用sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为V形，A项

2

1

错误；SO中S原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋×(6－2×2)＝3，含孤电

22

子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B项错误；CO2－中C原子价层

3

电子对数＝3＋1×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，立体

2

构型为平面三角形，C项错误；CH中C原子采用sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，

22

所以分子的立体构型为直线形，D项正确。

4．下列说法中正确的是(B)

A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

B．由酸性FCH