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初中化学酸碱盐知识归纳

1、不稳定性酸

这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸

（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。

（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。

（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）。

（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

2、强氧化性酸

这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个

方面。

（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。

（1）

能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。

（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。

3、强还原性酸

这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

4、易挥发的酸

这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。

5、高沸点、难挥发性酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。

6、具有漂白性的酸

这部分酸包括HCIO、H2SO3等。

7、具有强吸水性的酸

这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。

8、具有脱水性的酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。

9、能腐蚀玻璃的酸

这种酸是氢氟酸（HF）。

10、有剧毒的酸

这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。

11、能溶解铂、金的酸

这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。

12、不溶于水的酸

这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。

13、能与酸发生反应的酸

这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨

基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。

14、遇氨气能冒白烟的酸

这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固

体）的缘故。

15、可用于制造炸药的酸

硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。

16、能发生显色反应的酸

浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。

17、能发生银镜反应的酸

甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。

18、能发生酯化反应的酸

无机含氧酸和有机羧酸。

19、与苯环能发生取代反应的酸

浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。

20、能作催化剂的酸

浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的

催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

纯净“”：无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性

特性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性

①金属除锈