2.1.2 影响化学反应速率的因素-高二化学课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

高中化学微课堂CHEMISTRY

第二章化学反应速率与化学平衡2.1.2影响化学反应速率的因素

探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素【提出问题】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？【实验探究Ⅰ】选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.05mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。实验方案设计：影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度温度催化剂

探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素【实验探究Ⅰ】实验方案设计：影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度①②Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O0.1mol/L5mLNa2S2O30.1mol/L5mLH2SO40.1mol/L5mLNa2S2O30.5mol/L5mLH2SO4两组溶液均出现浑浊并有刺激性气味的气体生成，第二组溶液先变浑浊。?

探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素【实验探究Ⅰ】实验方案设计：影响因素实验步骤实验现象比较结论温度①②Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O冷水两组溶液均出现浑浊并有刺激性气味的气体生成，第一组溶液先变浑浊。?热水

探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素【实验探究Ⅰ】实验方案设计：影响因素实验步骤实验现象比较结论催化剂①②有催化剂余烬未复燃。?无催化剂余烬复燃。5滴FeCl3溶液5%5%

探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素【实验探究Ⅱ】通过实验测定并比较下列化学反应速率。（1）按图2-1所示组装实验装置。在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40ml1mol/LH2SO4溶液，测量并记录收集10mlH2所用时间。（2）如果用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液重复上述实验，所用时间会增加还是减少？请通过实验验证，并解释原因。将测定结果填入下表，计算并比较化学反应速率。【问题和讨论】上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？试剂所用时间反应速率结论4mol/LH2SO4溶液1mol/LH2SO4溶液快慢长短?

探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素①测量一定时间内H+的浓度变化；②测量一定时间内产生的H2的体积；③测量一定时间内锌粒的质量变化。①锌粒颗粒大小（表面积）基本相同。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。注意实验通过测量收集10mLH2所用的时间，来表征反应速率的快慢，除了这个方式，还可以测量哪些物理量来表征速率快慢？思考

一、内因：反应物本身的组成、结构、性质。2.1.2影响化学反应速率的因素二、外因：浓度、温度、压强、催化剂。

?1、向下压缩活塞：Ι恒温时2、向上提拉活塞：1、充入定量的H2：Ⅱ恒温恒容时2、充入定量的He：1、充入定量的He：Ⅲ恒温恒压时??PV=nRTPV=nRTP＆V成反比P＆n成正比PV=nRTV＆n成正比???压强对化学反应速率的影响

一、内因：反应物本身的组成、结构、性质。条件措施结果恒温V↑V↓恒温恒容充入气体反应物充入惰气（不参加反应的气体）恒温恒压充入惰气2.1.2影响化学反应速率的因素?②成因：压强的变化引起体积改变，进而引起浓度的变化；③常见形式：二、外因：浓度、温度、压强、催化剂。

课堂练习1、一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH0，反应②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

C

课堂练习B2、如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。下列说法不正确的是()A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1C．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s-1D．用H2表示10s内该反应的速率为0