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授课班级
课题：硝酸
课时
教知识
1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质
与
2、认识硝酸在生产中的应用
学技能
过程
目与利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法
方法
的情感
态度通过实验探究提高学生学习化学的兴趣
价值观
重点硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解
难点硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。
第四章第一节氨硫酸硝酸(三)硝酸
三、硝酸(nitricacid)
(一)硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。
2、低沸点（83℃），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
知4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
识(二)硝酸的化学性质
结1、硝酸具有酸的通性HNO3=H＋+NO3―
构（1）使指示剂变色
与A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红
板B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）
书（2）与碱反应：HNO+NaOH=NaNO+HO
332
设（3）与碱性氧化物反应：2HNO+CuO==Cu(NO)+HO
3322
计（4）与某些盐反应：2HNO+CaCO==Ca(NO)+HO+CO↑
333222
2.硝酸的不稳定性
光照或
4HNO4NO↑+O↑+2HO
3222
△
3、强氧化性
(1)与金属反应
Cu+4HNO(浓)==Cu(NO)+2NO↑+2HO
33222
3Cu+8HNO(稀)==3Cu(NO)+2NO↑+4HO
3322
HNO与金属反应规律小结：
3
⑴
○常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑵
○硝酸与金属反应不放出氢气
⑶
○氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）
⑷
○一般情况下：浓硝酸被还原为NO，稀硝酸被还原为NO
2
(2)与非金属单质反应：
△
C+
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