提升练09 化学反应原理综合（解析版）.docxVIP

提升练09化学反应原理综合

目录

01挑战题型·查能力漏洞

【题型一】 热化学方程式及反应热的计算

【题型二】 有关反应速率、转化率、速率常数的计算

【题型三】 分压平衡常数(Kp)计算

【题型四】 平衡图像曲线受温度、压强影响的原因分析

【题型五】 平衡图像中最佳反应条件选择的原因分析

【题型六】 平衡图像中转化率、产率变化的原因分析

【题型七】电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算

【题型八】 溶度积(Ksp)的相关计算

【题型九】电极方程式书写

02攻克重难·补能力漏洞

03知识通关·限时演练

【题型一】热化学方程式及反应热的计算

1．（2024·上海宝山·二模）Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：

(1)根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式。相关化学键的键能数据

化学键

N≡N

H-H

N-H

键能E/(kJ·mol-1)

946

436.0

390.8

(2)已知该反应的?S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行(填“是”或“否”)，理由是。

【答案】(1)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)???H=+90.8kJ·mol-1

(2)是?H-T?S=90.8-573×198.9×10-3=-23.170，所以该反应能自发进行

【解析】（1）则根据H=反应物总键能-生成物总键能有，热化学方程式为：；

（2）该反应的吉布斯自由能变为，则该反应在300℃下都能自发发生。

2．（2024·广西柳州·三模）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：

(1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：

I：??

Ⅱ：??

反应的，该反应活化能(正)(逆)(填“”“”或“=”)。

【答案】(1)+329

【解析】（1）根据盖斯定律，反应I+2×反应Ⅱ可得反应的247+2×41=+329，由(正)-(逆)0，则(正)(逆)；

【题型二】有关反应速率、转化率、速率常数的计算

3．（2024·上海金山·二模）Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO2回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO2加氢转化为CH3OH等高附加值化学品的关键步骤。

在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；?H1=?49.5kJ?mol-1；K1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；?H2=41.2kJ?mol-1；K2

③CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)；?H3=?90.7kJ?mol-1；K3

(1)K1=(用K2、K3表示)。

Ⅱ.将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生反应①，H2的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

H2

8.0

3.5

2.0

2.0

1.7

1.5

1.5

(2)T1温度下，5~10min内以CO2表示该反应速率v(CO2)=。该温度下，若各物质的起始量n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2mol，则v(正)v(逆)。

A．????????????????B．=????????????????C．

(3)下列说法正确的是___________。

A．T1T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，?H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH3OH在含碳产物(CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO2平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是。曲线代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数。

A．m????????????????????B．n

(5)有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂 B．降低反应温度

C．投料比不变，增加反应物的浓度 D．增