反应热　热化学方程式-高考化学复习.pptx

反应热热化学方程式;;;;;2.常见的吸热反应和放热反应;3.吸热、放热的原因分析

(1)从能量图分析;(2)从化学键变化分析;1.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()

2.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()

3.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量

()

4.活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多();一、对反应过程能量图的理解

1.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。;(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。

(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。

(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。

(5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键(填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的。;2.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。;3.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。;(1)使用Bi、Bi2O3两种催化剂，哪个更有利于CO2的吸附？。简述判断依据：。

(2)CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH(填“”或“”)0。

(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是。;;二、根据键能计算焓变

4.CH3—CH3(g)―→CH2==CH2(g)＋H2(g)ΔH，有关化学键的键能如下表：;5.已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl—N==O)：;;;1.热化学方程式的概念和意义

(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

(2)意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH???－571.6kJ·mol－1表示在25℃、101kPa条件下，。;2.书写热化学方程式的注意事项

(1)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的，固体()、液体()、气体()、水溶液()，若为同素异形体，还要注明名称。

(2)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25℃和101kPa下测定。

(3)热化学方程式中的化学计量数为。故化学计量数可以是，也可以是。当化学计量数改变时，其ΔH也的改变。

(4)要注明ΔH的符号：“＋”代表、“－”代表，以及单位：。;3.燃烧热

(1)燃烧热的概念及意义;4.燃料的选择能源

(1)燃料的选择原则;(3)能源利用;1.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()

2.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ()

3.根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·

mol－1();一、能源燃烧热概念的理解

1.据某网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装