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缓冲溶液的配制和性质实验报告
缓冲溶液的配制与性质的实验报告包含内容如下:
(1).实验报告名称。
(2).配制溶液的目的与要求。
(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
(4).配制所用仪器的名称、规格。
(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。
(7).配制溶液所在地的操作环境条件,如温度。
缓冲溶液的作用及配制方法:
缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中
最主要的缓冲对,此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相
关。
正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸,碳酸与血浆中的
碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对,所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。
只要知道缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总
浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算,较麻烦,前
人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并
列出了表格。
只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例
和用量。例如配制100nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2MNa2HPO48.0毫升(1M=1mol/L),而0.2M
Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M
Na2HPO48.0毫升,而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升。
计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水
溶解,转移入100ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确
浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等。另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以
上的算式准确获得。
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