通关练02 重要无机化合物的性质及应用（解析版） .docxVIP

通关练02重要无机化合物的性质及应用

目录

01挑战题型·查知识漏洞

【题型一】 金属单质及其化合物的重要性质与应用

【题型二】 金属单质及其化合物的分离与提纯

【题型三】金属单质及其化合物的检验与推断

【题型四】 Na2CO3、NaHCO3图像的分析与计算

【题型五】 Al(OH)3的图像分析与计算

【题型六】非金属单质及其化合物的性质与应用

【题型七】非金属单质及其化合物间的转化与推断

【题型八】结合实验考查非金属元素及其化合物

【题型九】环境污染成因与防治

【题型十】化学原理在环境保护中的应用

02回顾教材·补知识漏洞

03知识通关·限时演练

【题型一】金属单质及其化合物的重要性质与应用

1．（2024·辽宁·模拟预测）钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是

A．溶解度(室温，g/100g水)：

B．热稳定性：

C．水解平衡常数(同温)：＞

D．化学键中的离子键百分数：

【答案】C

【解析】A．含有结晶水，溶于100g水达到饱和时，溶解的质量更大，A正确；

B．受热易分解，热稳定性：，B正确；

C．甲基是推电子基团，酸性：苯酚＞对甲基苯酚，水解平衡常数(同温)：＜，C错误；

D．电负性相差越大，化学键中的离子键百分数越大，O的电负性大于S，O、Na之间电负性差值更大，D正确；

故选C。

2．（23-24高三上·浙江杭州）类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是

A．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF

B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2

D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO3

【答案】A

【解析】A．浓硫酸难挥发，氯化氢、HF易挥发，NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF，故A正确；

B．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定必有阴离子，例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子，故B错误；

C．锂活泼性弱于钠，在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；

D．一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误；

故选A。

3．（21-22高三上·重庆沙坪坝·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是

A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH

B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集

C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为

D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为

【答案】D

【解析】A．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；

B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误；

C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为，C错误；

D．NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为，D正确；

故答案为：D。

【题型二】金属单质及其化合物的分离与提纯

4．（2021·福建福州·二模）我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是

A．金属锂可保存在煤油中

B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解

C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率

D．真空热还原发生的主要化学反应为

【答案】A

【分析】碳酸锂高温焙烧之后生成氧化锂、二氧化碳，粉碎，加入还原剂生成锂，化学反应为；

【解析】A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；

B．碳酸锂高温焙烧分解生成二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确；

C．“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；

D．铝还原性强，化学反应为，D项正确；

答案选A。

5．（2024·河北张家口·一模）硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．滤渣1的成分为SiO2

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：

C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀

D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4

【答案】A

【分析】

由题干工艺流程