高考二轮复习——有机化合等化学知识点总结.docxVIP

高中专项化学知识点总结——硫及其化合物

一、硫单质

（1）物理性质：硫在为黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

（2）化学性质：

①与金属反应（表现弱氧化性）：Fe+S?FeS2Cu+S?Cu2S

②与非金属反应：H2+S=H2S（表现氧化性）；S+O2?SO2（表现还原性）

二、SO2

（1）制备：S＋O2=SO2：

（2）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水（1：40体积比）

（3）化学性质：

①和水反应：SO2+H2O?H2SO3

②酸性氧化物的性质

和碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（分步反应）

和碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

③漂白性：通入品红溶液使品红褪色，遇热变回原来颜色。

④氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

⑤还原性：2SO2+O2=2SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（4）与CO2的比较、鉴别、除杂

①CO2通常表现氧化性;SO2通常表现还原性,能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化.但CO2不反应

②SO2具有漂白性，将品红溶液褪色，运用这个特性可以用品红鉴别SO2和CO2③在除去CO2中的SO2可以通过足量的KMnO4和浓硫酸或者NaHCO3和浓硫酸

三、硫酸

（1）物理性质：无色油状液体，密度大于水，沸点高，难挥发，溶于水放出大量热

（2）化学性质

1)三大特性：

①吸水性

②脱水性

③强氧化性

A.和铜的反应：Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O

B.和蔗糖的反应:C12H22O11→12C+11H2O;C+2H2SO4(浓)?2SO2↑+CO2↑+2H2O

2）钝化：冷的铝、铁遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步反应。

【注意】是化学变化！常温下不反应，加热下铝、铁与浓硫酸可以发生反应。

（3）SO42-的检验

正确操作：取少量待测液于试管中，加入稀盐酸酸化，在滴入BaCl2，若出现白色沉淀，则存在SO42-;加入HCl排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+的干扰，不可加入HNO3等氧化性酸会将SO32-、HSO4-、SO2会被氧化为SO42-干扰检验

高中专项化学知识点总结——氮及其化合物

1.氮气

（1）与活泼金属反应：N2+3MgMg3N2（表现其氧化性）

（2）与非金属反应：3H2+N2=2NH3（表现其氧化性）；N2+O2=2NO（表现其还原性）

2.氮的氧化物

3.硝酸

（1）物理性质：浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体、密度大于水，可以与水任意比互溶

（2）化学性质:①酸的通性：HNO3=H++NO3

-②强氧化性：a.与金属反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O★（注意系数）

Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O★（注意系数）

b.与非金属反应：C＋4HNO3(浓)?CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

c.与还原性离子反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

d.反应注意“量”的问题：铁不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O

铁足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑＋4H2O

③不稳定性：4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

高中专项化学知识点总结——化学反应与能量的变化

1、化学中的能量变化

（1）化学反应总是伴随着能量变化，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系的总能量是不变的

2、概念和本质

原电池是把化学能直接转化为电能的装置。

3、原电池

（1）构成条件

①发生氧化还原反应；②两极为导体且活泼性不同；

③两极插入电解质溶液中；④形成闭合回路或两极接触。

（2）电池正负极的判断

①失电子发生氧化反应的一极为负极，得电子发生还原反应的一极为正极

②据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流负极，电子由负极流向正极。

③据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，离子移向负极。

④据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应;当两极是活泼性不同的材料时，通常较活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；有时原电池反应伴随着电极质量变化，通常质量增加的一极为正极，质量减少的一极为负极；通常情况下，若某一极有气体放出，则该极往往是正极；也可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

（3）电极反应式的书写