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高中化学必修第一册
1-1物质的分类及转化
1-1物质的分类及转化
一、物质的分类法
二、对氧化物、酸、碱、盐的分类
三、物质的转化
四、分散系
五、胶体的制备与性质
四、分散系
1、分散系的概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质。
容纳分散质的物质称做分散剂。
四、分散系
2、分散系的分类:
(1)按照分散质或分散剂的聚集状态(形式上分)
四、分散系
分散质
分散剂
实
例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
固
有色玻璃、合金
四、分散系
本质特征(根本区别)
①溶液:分散质粒子直径小于1nm。
②胶体:分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。
③浊液:分散质粒子直径大于100nm。
(2)按分散质粒子直径大小不同
常见的胶体:
淀粉“溶液”
液溶胶
烟水晶
有色玻璃
3、胶体的分类:
根据分散剂的状态:
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体
四、分散系
五、胶体的制备与性质
取一个100mL的烧杯,加入40mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色后,停止加热。即制得Fe(OH)3胶体。
(一)氢氧化铁胶体的制备:
注意:①不用“↓”,写胶体
②先加再煮、加热过久、搅拌都会产生沉淀
五、胶体的制备与性质
用一束强光照射,在与光束垂直的方向观察到有光亮的通路。
五、胶体的制备与性质
五、胶体的制备与性质
(二)胶体的性质:
1、光学性质---丁达尔效应
--光的散射
鉴别胶体和溶液的物理方法。
2、运动学性质----布朗运动(*)
粒子在分散剂分子无休止的随机撞击下作不停地、无秩序的运动。
注意:不是胶体粒子本身固有的性质
五、胶体的制备与性质
五、胶体的制备与性质
原因:胶粒直径小→表面积大、吸附能力强→可吸附溶液中离子→Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
3、电学性质——电泳现象
胶粒在电场作用下定向移动的现象。
(1)同种胶粒带同种电荷
(2)胶体粒子带电,但整个胶体不带电
(3)不是所有胶体的胶粒都带电!
五、胶体的制备与性质
3、电学性质——电泳现象
金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷;
如:Fe(OH)3胶体Al(OH)3胶体
非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷;如:硅酸胶体、土壤胶体
4、介稳定性
原因之一:胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种电荷,而同种电荷会相互排斥,阻碍胶粒变大。(主要)
原因之二:布朗运动。(次要)
五、胶体的制备与性质
5、聚沉现象
使胶体聚沉的方法:
(1)加热:加速胶粒运动,相互间结合成大颗粒而沉降。
(2)加入电解质溶液(强酸、强碱、盐):电解质电离出的离子中和胶粒所带的电荷,相互间结合成大颗粒而沉降。如:卤水点豆腐
(3)加入带相反电荷的胶粒的胶体:胶粒间电性相互中和,相互间结合成大颗粒而沉降。如:明矾净水、不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用
胶体分散系中,分散质微粒相互聚集成较大颗粒而下沉的现象称为“聚沉”。
五、胶体的制备与性质
五、胶体的制备与性质
3、胶体的提纯
渗析:利用半透膜分离胶体和溶液的方法。
滤纸,孔径100nm
半透膜,孔径1nm
溶液粒子1nm
胶体粒子1nm-100nm
浊液粒子100nm
血液透析
五、胶体的制备与性质
①使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞
②石膏或卤水点豆腐、制造果冻
③血液透析
④江河入海处形成三角洲
⑤明矾净水原理
⑥高压除尘
⑦土壤保肥
4、胶体的应用:
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