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2.3物质的量同步测试题
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、单选题
1.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是()
A.所配制的溶液中的物质的量浓度为
B.操作中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C.操作如果仰视,所配得溶液浓度偏高
D.操作中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水
2.下列叙述正确的是()
A.1molH2O的质量为18g?mol﹣1
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.CH4的摩尔质量为16g
D.1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
B.电解精炼铜的过程中,若阳极减轻64g,则电路中一定通过2NA个电子
C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
D.1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.摩尔是国际单位制中的一种物理量,单位是mol
B.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1
C.1mol任何物质都含有NA个原子
D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和
5.将100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后,溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.1mol/L
6.配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液,需量取1摩/升硝酸100毫升,加水定容时,仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水,并摇匀,此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度()
A.>0.1摩/升 B.<0.1摩/升
C.=0.125摩/升 D.无法确定
7.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是
A.实验中需用的仪器有烧瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.配制前需要将容量瓶瓶底压入水面以检查是否漏水
C.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
D.仰视容量瓶的刻度线定容,会使所配NaCl溶液浓度偏低
8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()
A.所用NaOH已经潮解 B.定容时俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1molNH4+所含质子数为10NA
B.2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA
D.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
10.NA为阿伏加德罗常数,下列描述正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物质的量浓度为1mol?L﹣1
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D.常温常压下,5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
11.用氢氧化钠固体配制的溶液,现需要220mL,下列说法正确的是()
A.需先称取氢氧化钠固体8.8g
B.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶
C.NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D.定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,需继续加水至刻度线
12.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.的硫酸溶液中,所含的总数为
B.溶液中,所含的阳离子总数大于
C.溶液中,所含的总数为
D.溶液中,所含的总数为
13.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘于
B.配制溶液定容的操作图示:
C.配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
14.假定把C的相对原子质量改为24,那么下列叙述错误的是()
A.此时16O的相对原子质量为32
B.NA个O2与NA个H2的质量比为16:1
C.N2的摩尔质量为56g/mol
D.标准状况下,16gO2的体积约为5.6L
15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()
A.所用容量瓶未干燥
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
16.KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步
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