微粒空间结构　大π键的判断-高考化学复习.pptx

微粒空间结构大π键的判断;(一)微粒空间结构的判断

1.熟记常见分子(离子)的空间结构;2.(知识拓展)等电子原理及应用

(1)基本观点

原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。

(2)确定等电子体的方法(举例)

变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。;(3)熟悉常见的等电子体及空间结构;4原子26电子;(二)大π键(离域π键)

1.形成条件

(1)中心原子采取sp或sp2杂化。

(2)参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上。

2.大π键共用电子数分析方法

(1)大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。

(2)判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。

(3)根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。;;;2.(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为_____________，其中P的价层电子对数为_____，杂化轨道类型为_____。;(2)[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4中的阴离子空间结构是____________，中心原子的杂化形式为_____。;3.[2017·全国卷Ⅱ，35(3)②]经X射线衍射测得化合物(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构，其局部结构如图所示。;;;5.已知吡咯为平面形结构，如图：;ad;;(2)N2O分子中的大π键表示为______。;7.(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_____(填“是”或“否”)，理由为_________

_________________________________________________________________________

________________________。

(2)用价层电子对互斥模型推断甲醛中H—C—H的键角______(填“＞”“＜”或“＝”)120°。;(3)SO2Cl2和SO2F2中S==O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为____________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。;(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为__________???