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《过氧化钠与水反应原理再探究》名师教案

一、教学分析?

化学是一门以实验为基础的科学，Na2O2与水的反应是高中化学《鲁科版·必修1》教材中学生最先接触到的较为复杂的化学反应。此时学生刚刚开始高中化学的学习，对化学有较为浓厚的兴趣，想要了解更多的化学知识，见识更多的化学实验。通过化学实验教学能够进一步激发学生对化学学习的热情，同时能够培养学生化学实验能力，是培养学生化学学科素养的最佳阶段。

所以本节课以学生自主发现问题，设计实验解决问题为主线展开教学设计。?

二、教学目标?

知识与技能：掌握Na2O2与水反应过程的特点，了解过氧化钠与水的反应历程，及Na2O2的漂白原理；

过程与方法：通过实验方案设计、操作、观察与分析，研究Na2O2与水的反应历程，及Na2O2的漂白原理；?

情感态度与价值观：懂得与他人合作，培养发现问题、解决问题的意识和能力。?

三、教学重难点?

教学重点：过氧化钠与水反应历程和漂白原理的理解?

教学难点：过氧化钠与水反应历程和漂白原理的研究的实验设计?

四、教学过程?

复习引入：在之前有关钠的学习过程中我们提到两种钠的重要氧化物：氧化钠、过氧化钠。首先来一起回忆一下这两种物质的性质。

PPT展示：

师：化学物质的丰富的性质让生活多姿多彩，也让生活充满乐趣，下面我们来看一个过氧化钠为我们带来的一个有趣的实验。?

趣味实验：在铺有细沙的广口瓶内铺上一小块棉花，取少量过氧化钠放在棉花上，用胶头滴管在过氧化钠上滴两滴水。?

提出问题：请同学们小组讨论这个现象能够产生的原因有哪些？?

小组汇报：这里用到的化学药品有过氧化钠、水和棉花，能够燃烧必定和这三种物质的性质有关。过氧化钠能够和水发生反应，生成氧气。棉花能够燃烧，温度必然达到棉花的着火点，所以在过氧化钠反应过程中必然放出大量的热，而棉花燃烧非常剧烈，是因为这里过氧化钠与水反应生成的氧气为其燃烧提供了助燃剂。

总结：?

所以，能够产生这样现象的原因应该有：?

（1）、棉花的着火点比较低；?

（2）、过氧化钠与水反应过程中放出大量的热点燃棉花；?

（3）、过氧化钠与水反应过程中生成的氧气提供了助燃剂，让棉花燃烧迅速。?

那下面请同学们亲自动手完成过氧化钠与水的反应。?

小组实验一：过氧化钠与水的反应?

在课前准备好的装有相同质量的过氧化钠的大试管中加入一定量的水，各小组的加水量不同，加水量用量筒量取。观察记录实验现象。试验完成后将反应后的溶液。

小组汇报：实验过程中加入XX?mL的水，反应过程中过氧化钠淡黄色固体瞬间消失，在溶液中产生大量的气泡，气泡从产生到消失耗时XX?秒，触摸大试管外壁能感觉到试管外壁变热。?

师：在实验过程中同学们观察实验现象十分的仔细，那么请同学们讨论你们在实验过程中有没有碰到那些无法解释的问题？

提出问题：1、实验中Na2O2中加水时，?Na2O2瞬间消失，是溶解在水中还是与水反应了？

2、生成的氧气释放持续时间很长是什么原因？?

师：请同学们阅读资料卡片，小组思考讨论这些问题产生的原因可能是什么？?

资料卡片：

1.氧气不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气

2.Na2O2与H2O的反应过程中H2O2生成

小组讨论：因为过氧化钠与水反应过程中有氧气的生成，所以过氧化钠肯定与水发生了反应了，过氧化钠与水反应过程中的氧气释放时间较长可能因为氧气溶解了一部分缓慢释放，也有可能是因为反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢的分解速率较慢导致的。?

总结：同学们的讨论十分的科学，过氧化钠与水肯定发生了反应，想要验证这个猜想，可以通过检验过氧化钠与水反应的产物验证。过氧化钠与水反应产生氧气释放时间较长，因为氧气的溶解能力较差，所以不能成为氧气释放时间较长的原因，如果验证了反应后的溶液中仍有过氧化氢的生成，就证明是由于过氧化氢分解速率较慢导致氧气释放时间较长。?

师：首先我们来用实验验证：?Na2O2与H2O?的反应过程中有H2O2生成，请根据资料卡片和提供的实验器材小组讨论设计实验方案预测可能看到的现象。?

?

资料卡片：

1.H2O2加热分解可以产生氧气，用带火星的木条复燃检测氧气产生

2.H2O2在二氧化锰的催化作用下可以分解产生氧气，用带火星的木条复燃检测氧气产生

3.H2O2能够KMnO4(少量)反应碱性环境下生成棕红色物质

2KMnO4+H2O2=2KMnO2+2KOH+O2↑

小组汇报：根据过氧化氢的性质，可以设计出以下几种实验方案：?

1、将反应后的溶液加热，并同时用带火星的木条放在试管中，观察带火星木条复燃情况?

2、在反应后的溶液中加入二氧化锰，并用带火星木条放在试管中，观察带火星木条复燃情况?

3、在反应后的溶液中加入高锰酸钾溶液，观察是否生成棕色沉淀?