辽宁省北镇市2023_2024学年高三化学上学期第四次月考试题.docVIP

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2023～2024学年度第一学期第四次考试

高三化学试卷

考试时间75分钟试卷满分100分

※考生注意：请在答题卡各题目规定的区域内作答，答在本试卷上无效.

可能用到的相对原子质量：C－12O－16N－14Na－23Ti－48Cl-35.5

一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）

1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是

A．食盐中添加的、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂

B．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染

C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色

D．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮

2.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A.As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3

B.KCI形成过程：

C.基态Mg原子的核外电子排布图为

D.Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LHF中含有的质子数目为

B．0.1mol/L的溶液中含有的数目为

C．0.1mol晶体中含离子数目为

D．71g氯气与足量的铁完全反应，转移的电子数目为

4．下列离子方程式书写正确的是

A．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：

B．向胶体中加入过量的溶液：

C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓

D．CuSO4溶液吸收H2S气体：

5．下列说法正确的一组是

①按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、漂白粉、苛性钠、次氯酸、氮气

②电解质溶液导电原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子

③Na与HCl反应放热反应，而NaHCO3与HCl反应是吸热反应

④由于离子键作用力很强，所以离子晶体的熔点都很高

⑤马口铁(镀锡)表面出现破损时，腐蚀速率会加快

⑥电解精炼铜，阳极为纯铜，阴极为粗铜

A.①③⑤ B.②④⑥C.③④⑤ D.②③⑤

6．H2C=C=CH2(丙二烯，沸点为-23.2℃)的燃烧热(△H)为-1942.6kJ?mol-1，CH3C≡CH(丙炔，沸点为-34.5℃)的燃烧热(△H)为-1849.6kJ?mol-1。下列说法或热化学方程式书写正确的是

A.丙二烯比丙炔稳定

B.H2C=C=CH2(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(g)△H=-1942.6kJ?mol-1

C.H2C=C=CH2(g)+O2(g)=3CO(g)+2H2O(l)△H=-1942.6kJ?mol-1

D.CH3C≡CH(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(l)△H=-1849.6kJ?mol-1

7.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：

，下列说法错误的是

A．具有还原性B．是直线形非极性分子

C．该反应中是氧化产物 D．电负性：

8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．由反应历程可知，

是该反应的催化剂

B．上述历程的总反应为

C．X为和

D．反应过程中有N-H键的形成和断裂

9．下列各实验的现象及结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸

溶液由浅绿色变为黄色

浓硫酸具有强氧化性

B

在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体

有沉淀生成

酸性：H2SO3HClO

C

将Na粒投入MgCl2溶液

析出银白色固体

固体为Mg

D

浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水

蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A.A B.B C.C D.D

10．某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH)2SO4的原理。

下列说法正确的是

A.甲、乙装置中NO均被氧化、物质A为HNO3

B.若甲装置中消耗22.4LO2(标况)则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8mol

C.燃料电池放电过程中正极电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+

D.该装置中，电子的转移方向为Pt(1)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(1)→Pt(II)

11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q