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提升练08化学实验综合

目录

01挑战题型·查能力漏洞

【题型一】 常见气体的制备与收集

【题型二】 常见无机物的制备

【题型三】 常见有机物的制备

【题型四】 滴定法测定某成分的含量

【题型五】 热重分析法测定某成分的含量

【题型六】 图表法、沉淀法测定某成分的含量

【题型七】变量控制型实验

【题型八】 物质性质探究类实验

02攻克重难·补能力漏洞

03知识通关·限时演练

【题型一】常见气体的制备与收集

1．（2023高三·全国·专题练习）是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器D的名称是。

(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。

(3)装置B中所盛试剂是。

(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为。

(6)将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

【答案】(1)球形干燥管

(2)

(3)饱和食盐水

(4)②C

(5)

(6)酸性氧化物

【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中为干燥的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的氯气，易溶于水、密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集，装置G作为安全瓶，最后选用碱液处理尾气，防止污染空气。

【解析】（1）仪器D为球形干燥管；

（2）装置A中浓盐酸和二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：；

（3）浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢，氯气几乎不溶于饱和食盐水，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢；

（4）易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此应选择②，且长管进、短管出，即与装置E导管相连的导管口是c．

（5）装置D中为干燥的氯气和反应生成和NaCl，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：；

（6）二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

2．（23-24高三上·湖南衡阳·期中）亚硝酰氯(，熔点为℃，沸点为℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用和NO制备。请回答下列问题：

(1)原料气NO和的制备。

①如图中盛有碱石灰的仪器名称是。实验室制备NO的反应的离子方程式为。

②实验室制备可选择图中的装置(填标号)；制备并收集干燥的的装置连接顺序：a→(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)利用制得的NO和制备亚硝酰氯，装置如图所示。

①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是。

②装置Ⅳ的作用是；若无装置V，则装置Ⅳ中可能发生反应的化学方相式为。

③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为。

【答案】(1)球形干燥管ABfgcbdej(h)

(2)通过观察气泡调节气体的流速冷却并收集液态NOClHNO3(浓)+3HCl(浓)

【分析】制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂；

【解析】（1）①如图中盛有碱石灰的仪器名称是球形干燥管；实验室制备NO是利用铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为；

②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为afgcbdej（h）。

（2）①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节NO、气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放；

②已知沸点为℃，遇水易水