2023年高一化学寒假复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物(解析版).pdfVIP

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第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

【学习目标】

1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

3.认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

4.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

5.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。

6.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。

【基础知识】

一、硫和二氧化硫

（一）硫

1、硫元素的位置、结构与性质

（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学

反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O的地表附近的含硫

2

化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。

2、硫单质的物理性质

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫

化碳。

3、硫单质的化学性质

（1）氧化性表现为与金属、H反应：

2

△△△

与Fe、Cu、H反应的化学方程式分别为S＋Fe=====FeS、S＋2Cu=====CuS、S＋H=====HS，

2222

在这些反应，S均作氧化剂。

点燃

（2）还原性表现为与O反应，其化学方程式为S＋O=====SO，反应中S作还原剂。

222

（二）二氧化硫

1、物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，

1体积的水可以溶解约40体积的SO。

2

2、化学性质

（1）具有酸性氧化物的性质

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①与HO反应的化学方程式为：SO＋HOHSO。

22223

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO＋2NaOH===NaSO＋HO。

2232

（2）还原性

SO在一定条件下与O反应的化学方程式为：