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高中化学电解质及其电离练习题(含答案)

高中化学电解质及其电离练习题(含答案)

1．以下物质中，属于电解质的是()

A．CO2B．盐酸

C．BaSO4D．C2H5OH

解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是

否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH

是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案：C

2．以下物质中有自由移动的氯离子的是()

A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾

C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢

解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故

液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动

的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子

但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互

作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在

离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子

不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。

只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

答案：B

3．关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是(双选)()

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

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D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl

是盐

E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

F．非金属元素不可能形成盐

解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H

＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素

也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。

答案：CD

4．以下电离方程式错误的选项是()

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

C．CH3COOH鸠馛H3COO－＋H＋

D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4

解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸

式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，局部电离，用可逆号，

正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。

答案：Axkb1.

5．以下化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双

选)()

A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)

C．H2SO4D．NH4HCO3

解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、

NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，

NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，

NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。

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答案：CD

6．溶液中存在以下离子，试判断该溶液的溶质并