原子结构与元素周期表 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

4.1原子结构与元素周期表;学习目标：

1.了解元素周期表的排列方法，了解周期和族的概念

2.了解核素和同位素的概念;原子结构模型的演变;一、原子的结构;根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下：;【练一练】

1、氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是。

2、钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是，核外电子数是。

;【填表】;(1)原子呈电中性是因为中子不带电()

(2)质子数和中子数决定原子的质量()

(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量()

(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等()

(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17();我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着原子核做高速运动。在多电子原子里，电子是怎样运动的呢？;二、原子核外电子的排布;;（1）K层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层，最多容纳多少电子？;(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同()

(2)能量高的电子在离核近的区域内运动()

(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子()

(4)原子的次外层电子数都是8()

;原子核;(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，

而离子结构示意图中，二者则不相等。如：

Na＋；Cl－。

阳离子：核外电子数核电荷数。

阴离子：核外电子数核电荷数。;前20号元素的核外电子排布;1.画出下列原子或离子的结构示意图。

①S，S2－；

②Ca，Ca2＋。;2.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是____。

(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是_____。

(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图：_____。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是_____。;四、元素周期表???结构;元素周期表的编排原则;元素周期表的结构;;看得见的元素周期表;原子序数与元素位置推断的关系;;1.元素

(1)概念：具有相同()的一类的总称。

(2)决定元素种类的是。

2.核素

(1)概念：具有一定数目和一定数目的一种原子。表示方法：;(2)实例

①氢元素的三种核素;(3)核素属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由和共同确定，即原子核内相同、也相同的原子才是同一种核素，如：各为一种核素。;(2)几种重要核素的用途：

①C在考古工作中用于测定文物的年代；

②U用于制造原子弹、核发电；______________用于制造氢弹；

③放射性同位素释放的射线用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

;3．同位素

(1)概念：__________相同，而__________不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由__________决定。

(2)常见元素的同位素;(2)同位素的特征

①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的。;;1．下列互为同位素的是()

A．H2与D2 B．16O与16O2－

C．16O与17O D．金刚石与石墨

答案C

解析同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符合。;2.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是

A.O4和O2互为同位素

B.O4转化为O2是物理变化

C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8

D.同温同压下，等体积的O4和O2含有相同的分子数;√;六、同主族元素的性质与原子结构的关系