《离子反应》学案1.docVIP

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第二节离子反应

第一课时

一、学习目标

1、理解电解质与非电解质；

2、掌握强电解质和弱电解质；

3、理解电解质导电情况及导电性的强弱；

4、掌握离子方程式的书写方法。

学习重难点：

1、电解质与非电解质；

2、强电解质和弱电解质；

3、电解质导电情况及导电性的强弱；

学习过程

模块一、电解质与非电解质

〖课前预习〗

问题1、电解质与非电解质的定义是什么？

问题2、电解质能导电的原因是什么？金属或者合能导电的原因呢？

问题3、常见的非电解质有哪些？电解质有哪些？

非电解质：

解质：

归纳与总结：

思考：1、盐酸是电解质吗？

HCl是电解质吗？

CO2NH3是电解质吗？

CaO是电解质吗？

能导电的物质都是电解质吗?

只能在水溶液中导电的电解质有：

只能在熔融状态导电的电解质有：

模块二、电离方程式

问题1、什么是电解质的电离？

问题2、举例说明酸、碱、盐的电离（分别写两个电离方程式）。

酸的电离：

碱的电离：

盐的电离：

思考：碳酸的电离方程式该如何书写？

模块三、强电解质与弱电解质

问题1、强电解质与弱电解质的定义分别是什么？

问题2、强、弱电解质的范围及主要代表性物质。

问题3、弱电解质的电离方程式书写方法。

〖课堂训练评价〗

1．下列说法中正确的是()

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

2．对电解质的叙述正确的是()

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

3．下列说法中正确的是()

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质

4．下列电离方程式中正确的是()

A．H2SO4===Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)

B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)

5．下列电离方程式不正确的是()

A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

B．KNO3===K＋＋NOeq\o\al(－,3)

C．H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)

D．Na2SO3===Naeq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,3)

7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4

⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2

⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是__________________________。

(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________。

〖课后拓展训练〗

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A．氯化钠固体B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

2．下列说法正确的是()

A．凡是能导电的物质都是电解质

B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故

D．凡是能电离的物质一定能导电

3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

4．下列说法正确的是()

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

5．含有自由移动Cl－的有()

A．KClO3溶液B．液态氯化氢

C．氯化钾溶液D．固体氯化钠

6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H