人教版高中第四册化学期末试卷分析.docVIP

人教版高中第四册化学期末试卷分析

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人教版高中第四册化学期末试卷分析

一、选择题(本题包括10小题,每小题５分，共5０分)

1。如图所示得装置能够组成原电池产生电流得是

解析：构成原电池得条件：(1)有活泼性不同得两个电极;(2）电解质溶液;(3)形成闭合回路;(４）能发生自发得氧化还原反应。依据构成原电池得条件A中两电极相同，C中没有构成闭合回路。D中酒精是非电解质，只有B符合条件。

答案:B

2、下列叙述正确得是（）

?①原电池是把化学能转化成电能得一种装置②原电池得正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行得氧化还原反应,通过原电池得装置均可实现④碳棒不能用来作原电池得正极⑤反应Cｕ＋2Aｇ+===2Ag+Ｃu２+，能以原电池得形式来实现

A。①⑤B。①④⑤

C。②③④D。②⑤

解析:原电池反应必须是能够自发进行得氧化还原反应，在原电池得正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳棒可作原电池得正极。

答案:Ａ

?３、以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池,正极上发生得反应为（)

Ａ、Ｆe―Fｅ2＋＋2ｅ-B。Cu２＋+2ｅ—―Ｃu

C、Fe―Fe3++３e—Ｄ、Zn―Ｚn2+＋2e－

?解析：该原电池中,锌棒为负极，发生电极反应为Ｚn―Zn2++2ｅ—;铁棒为正极,其电极反应为Cu２＋＋2e—―Cu。

?答案:B

4、可以将反应Zｎ+Ｂr2==＝ZnＢr2组成原电池。有下列四个电极反应:

①Br2+2ｅ－―②2Ｂr—―Br2+2ｅ-；

③Zn―Zn２++２e—；④Zn2++２ｅ－―Ｚn。

负极和正极得反应式分别为（）

?Ａ、②③B。②①

?Ｃ。③①Ｄ、④①

?解析：Ｚｎ+Ｂｒ2===ＺnBr2组成原电池，负极反应:Zn―2e—+Zn2+,正极反应：Ｂｒ2+２e—―2Br-、

答案:C

5。(20１9泉州高二质检)在如图所示得装置中，a得金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置得各种叙述不正确得是(）

A、碳棒上有气体放出，溶液ｐH变大

B。a是正极，b是负极

C。导线中有电子流动，电子从a极流向b极

Ｄ、a极上发生了氧化反应

解析:本题考查原电池基本知识,难度不大,但概念容易混淆。没有扎实得基础知识容易搞错,显然,电极a、b与电解质溶液稀H2SＯ４组成原电池。因活泼性ａb(碳棒),所以a为电池得负极,b为正极。电极反应式：

?a(负）极：a—ne-===an＋(氧化反应）

?b(正)极：nH+＋nｅ-==＝ｎ2Ｈ2(还原反应）

由于正极放电消耗Ｈ+，溶液中[H＋］减小，pH增大,在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极、

答案：B

?６。(2019吴忠高二质检）关于如图所示得原电池，下列说法正确得是（）

?A、电子从铜电极通过检流计流向锌电极

?B、盐桥中得阳离子向硫酸铜溶液中迁移

?C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

?D、铜电极上发生得电极反应是2H+＋2ｅ-―H2

?解析:此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A项错误；原电池中，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动，B项正确;原电池负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，Ｃ项错误；铜电极上得电极反应为：Cu2+＋2ｅ-―Ｃu。

?答案：Ｂ

7。如图所示得原电池装置,Ｘ、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中得电子流向如图所示,对此装置得下列说法正确得是(）

?A、外电路得电流方向为：X外电路Y

?Ｂ、若两个电极分别为Zｎ和碳棒，则X为碳棒,Y为Ｚｎ

Ｃ。若两电极都是金属，则它们得活动性为XY

Ｄ。Ｘ极上发生得是还原反应,Y极上发生得是氧化反应

?解析:由图可知电子得流动方向是X外电路Y,则电流得方向应该为Ｙ外电路X为原电池得负极,Y为正极,Ｘ得活动性比Y强；X极发生氧化反应,Y极发生还原反应、

?答案：Ｃ

?8、（２０19延安高二质检）下列关于实验现象得描述不正确得是（）

Ａ、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用锌片作负极,铜片作正极,在CuSO4溶液中，铜片质量增加

C、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

?Ｄ、把锌粒放入盛有盐酸得试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

解析：铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SＯ４中，铜片上得H+获得由铁片传导过来得电子2H++２e-===Ｈ２，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极,铜片作正极，发生反应Zn+Ｃｕ2+===Zn2++Cu,生成得Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液，发生得反应是Cu＋2Fｅ３+==＝Ｃｕ2++2Ｆｅ2+,并没有单质铁得析