高三化学练习题【氧化还原反应】.pdfVIP

1．下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使NaO固体变白B．氯气使KBr溶液变黄

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C．乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl溶液产生白色沉淀

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【答案】B

【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即

判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一

步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是

选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同

价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此NaO分别与HO、CO反应时，NaO既是氧化剂、又是还原剂，而HO、CO都没有参与

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反应的电子得失。

2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，

与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是

电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子

的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而

判断是否是氧化还原反应。

3．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分

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解）。下列说法不正确的是

－2－－

A．当0ba/3时：SO+HO+3ClO=SO+2HClO+Cl

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－+－2－

B．当b＝a时，SO+HO+ClO==2H+Cl+SO

224

++

C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H的物质的量:0n(H)≤2bmol

－－2－

D．当0ba时，反应后溶液中ClO、Cl和SO物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

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【答案】D

点睛：明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量计算讨论。

答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。

4．工业上将NaCO和NaS配成溶液，再通入SO可制取NaSO，同时放出CO。已知：

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S(s)+NaSO(aq)△NaSO(aq)。下列说法不正确的是

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