化学一轮复习第6讲化学平衡常数化学反应进行的方向.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向

【考纲要求】1。了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2。能正确计算化学反应的转化率(α)。

3．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。

考点一|化学平衡常数及其应用(重点保分型——师生共研）

授课提示：对应学生用书第128页

［核心知识大通关]

1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式:

化学方程式

平衡常数

与K1的关系

N2（g）＋3H2(g）2NH3(g)

K1＝eq\f(c2?NH3?，c?N2?·c3?H2?）

K2＝eq\r（K1）

(或Keq\f(1,2）1)

K3＝eq\f(1,K1)

eq\f(1,2)N2(g）＋eq\f(3，2）H2（g）NH3(g)

K2＝eq\f(c?NH3?,c\f（1，2)?N2?·c\f(3，2)?H2?)

2NH3(g）N2(g）＋3H2（g)

K3＝eq\f(c?N2?·c3?H2?，c2?NH3?）

3.意义：

(1)K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。

（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

小题热身

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。（)

（2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。（)

（3)升高温度，平衡常数一定增大。(）

（4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。（）

（5)化学平衡发生移动,平衡常数一定改变。()

（6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。（）

（7）反应A（g)＋3B（g)2C（g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动,平衡常数K值增大。(）

(8)对于反应:2SO2(g)＋O2(g)2SO3（g），升高温度，K值减小，则ΔH〉0.()

答案：(1）×（2)×(3)×（4)×(5)×（6)√(7）×（8）×

[考向精练提考能］

考向一多个反应中平衡常数关系判断

1．已知下列反应在某温度下的平衡常数：

H2(g）＋S(s）H2S(g）K1

S（s)＋O2(g)SO2(g）K2

则在该温度下反应H2（g）＋SO2(g)O2(g）＋H2S(g)的平衡常数为（)

A．K1＋K2 B．K1－K2

C．K1·K2 D.eq\f(K1，K2)

解析：由平衡常数的定义可知，K1＝eq\f(c?H2S?,c?H2?),K2＝eq\f(c?SO2?,c?O2?）,反应H2(g)＋SO2(g)O2（g)＋H2S(g)的平衡常数K＝eq\f（c?O2?·c?H2S?,c?H2?·c?SO2?)，可知K＝eq\f（K1,K2)。

答案：D

2．已知：①CO(g)＋2H2（g)CH3OH(g）

②2CH3OH（g)CH3OCH3(g）＋H2O(g)

③CO(g）＋H2O(g)CO2(g）＋H2（g)

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3,则该温度下反应3CO(g）＋3H2（g)CH3OCH3（g)＋CO2(g)的化学平衡常数K为____（用K1、K2、K3表示）。

解析：K1＝eq\f（c?CH3OH?，c?CO?·c2?H2?)

K2＝eq\f（c?CH3OCH3?·c?H2O?，c2?CH3OH?)

K3＝eq\f(c?H2?·c?CO2?，c?CO?·c?H2O?)

K＝eq\f（c?CO2?·c?CH3OCH3?,c3?CO?·c3?H2?）

K2·K3＝eq\f(c?CH3OCH3?·c?H2O?·c?H2?·c?CO2?,c2?CH3OH?·c?CO?·c?H2O?）

Keq\o\al(2,1)＝eq\f（c2?CH3OH?,c2?CO?·c4?H2?）

Keq\o\al(2,1)·K2·K3＝eq\f（c?CO2?·c?CH3OCH3?，c3?CO?·c3?H2?)＝K

答案：Keq\o\al(2，1）·K2·K3

考向二平衡常数的影响因素及其应用

利用K与Qc的关系判断可逆反应所处状态

对于可逆反应mA(g）＋nB(g）pC（g)＋qD（g)，Qc＝eq\f(cp?C?·cq?D?，cm?A?·cn?B?）(式中浓度是任意时刻的浓度)。根据Qc与K的关系可以判断可逆反应所处的状态:

Qceq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(K反应向正反应方向进行，v?正?〉v?逆?,＝K反应处于化