【精品学案】第7讲 化学反应速率与限度（教师版） (1).docx

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第7讲化学反应速率与限度

【学习目标】

1．了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。

2．理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。

3．了解可逆反应及特点。

4．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。

【基础知识梳理】

一、化学反应速率及其表示方法

1．概念

化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量。

2．表示方法

(1)表示：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。

(2)表达式：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)

(3)单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3．实例

某反应物浓度在5min内由6mol·L－1变为1mol·L－1，则5min内的平均速率为1mol·L－1·min－1。

【课堂巩固】

1．判断正误：

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()

(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率()

(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1()

(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率()

(5)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

2．在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。

(1)固体碳减少的质量为________g，固体或纯液体的浓度视为常数，________(填“是”或“否”)可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。

(2)请完成下表中相关空格

物质

CO2

CO

起始浓度(mol·L－1)

0.4

0

变化浓度(mol·L－1)

5min时浓度(mol·L－1)

0.2

5min内的化学反应速率

数值

单位

(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比eq\f(v(CO2),v(CO))＝________，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比________(填“相同”或“不同”)。

答案：(1)4.8否(2)0.20.40.40.040.08mol·L－1·min－1mol·L－1·min－1(3)eq\f(1,2)相同

二、影响化学反应速率的因素

1．实验探究——外界条件对化学反应速率的影响

(1)温度对化学反应速率影响的探究

实验操作

实验现象

①产生气泡速率最慢

②产生气泡速率较快

③产生气泡速率最快

实验结论

对于反应2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率加快

(2)浓度对化学反应速率影响的探究

实验操作

实验现象

装有12%H2O2溶液的试管中产生气泡的速率较快

实验结论

增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快

(3)催化剂对化学反应速率影响的探究

实验操作

实验现象

①有少量气泡出现

②产生大量气泡

③产生大量气泡

实验结论

MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

①浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率加快，反之减小。

②压强：对有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，反之减小。

③温度：升高温度，化学反应速率加快，反之减小。

④使用催化剂，能改变化学反应速率。

⑤其他因素：固体反应物的表面积、光照、电磁波、溶剂等。

【课堂巩固】

1．判断正误：

(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小()

(2)对一定条件下C(s)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快()

(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小()

(4)改变压强，化学反应速率必然改变()

(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快()

答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×

2．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面